為了幫助各位高中化學(xué)老師做好鋁的重要化合物這課的課前教學(xué)備案，下面學(xué)習(xí)啦小編為大家?guī)礓X的重要化合物教案及教學(xué)反思，供教師參考。

　　鋁的重要化合物化學(xué)教案

　　一、設(shè)計思路：
　　在前面，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的歸類，結(jié)合初中對物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識，學(xué)生對Al2O3等金屬氧化物的性質(zhì)有所了解，特別是對堿的性質(zhì)的理解更完整。在教學(xué)設(shè)計時，充分利用探究實驗的功效，采用實驗、觀察、交流與類推等方式，促使學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中掌握好本課時的內(nèi)容。一方面通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生的主體作用，另一方面通過實驗使學(xué)生的認(rèn)識經(jīng)歷感性認(rèn)識再到理性認(rèn)識的過程，培養(yǎng)學(xué)生的實驗意識和學(xué)習(xí)能力。
　　二、教學(xué)目標(biāo)：
　　1.知識技能目標(biāo)：
　　(1)了解Al2O3、Al(OH)3的主要物理性質(zhì);
　　(2)理解Al(OH)3的實驗室制備原理和操作;
　　(3)認(rèn)識Al2O3、Al(OH)3的兩性，掌握它們分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。
　　2.過程與方法目標(biāo)：
　　(1)培養(yǎng)學(xué)生獲取信息和初步加工信息的能力;
　　(2)通過Al(OH)3的制備探究其兩性，根據(jù)Al(OH)3與Al2O3的關(guān)系類推至Al2O3的兩性，培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移和應(yīng)用能力;
　　(3)通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和創(chuàng)新能力。
　　3.情感、態(tài)度與價值觀：
　　(1)通過對Al2O3、Al(OH)3性質(zhì)和用途的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情;
　　(2)通過對Al2O3、Al(OH)3兩性的探究，培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律和綜合分析能力。
　　三、教學(xué)重點：Al2O3、Al(OH)3的兩性
　　四、教學(xué)難點：Al(OH)3的制備及兩性探究
　　五、教學(xué)方法：實驗探究法，問題引導(dǎo)，講述法，討論法
　　六、教具準(zhǔn)備：
　　試劑：0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀鹽酸
　　儀器：試管若干、膠頭滴管
　　七、教學(xué)過程：

教 師 活 動	學(xué)生活動	設(shè)計意圖
【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道鋁是活潑金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，而且鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用極其廣泛。今天我們學(xué)習(xí)鋁的化合物，主要是兩種——氫氧化鋁和氧化鋁。 【過渡】實驗室沒有現(xiàn)存的Al(OH)3，我們?nèi)绾沃苽洌楷F(xiàn)提供如下試劑：稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，請討論制備的原理和相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【引導(dǎo)】1、Al(OH)3難溶于水； 2、原理：堿+鹽→新堿+新鹽 【板書】一、氫氧化鋁 1、Al(OH)3的制備 Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 【教師指導(dǎo)】1、實驗操作的規(guī)范； 2、實驗現(xiàn)象的表述。向Al2(SO4)3溶液中滴加過量的氨水，生成白色膠狀沉淀；向Al2(SO4)3溶液中滴加過量的NaOH溶液，溶液中先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，后沉淀逐漸增多，然后沉淀逐漸溶解至完全。 3、產(chǎn)生現(xiàn)象的結(jié)論及原理分析。 4、由鋁鹽制備Al(OH)3的最佳方法——加入弱堿。 【板書】Al(OH)3可以溶于類似于NaOH的強(qiáng) 堿，而不溶于類似于氨水的弱堿。 【板書】2、Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì) 【引導(dǎo)】在向Al2(SO4)3溶液中滴加過量NaOH溶液的實驗中，先沉淀，后沉淀溶解，很明顯是Al(OH)3溶于NaOH溶液。 【板書】⑴與強(qiáng)堿的反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 【引導(dǎo)】通過初中的學(xué)習(xí)，我們都知道Al(OH)3可以與酸反應(yīng)，生成對應(yīng)的鹽和水。 【板書】⑵Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【講解】Al(OH)3作為初中認(rèn)識的堿，其可溶于鹽酸。Al(OH)3其溶于類似于NaOH的強(qiáng)堿，生成了可溶的NaAlO2，可認(rèn)為我們加入的NaOH過量，因此加入鹽酸會出現(xiàn)先沉淀，后沉淀溶解的現(xiàn)象。 【板書】NaAlO2+ HCl= Al(OH)3↓+ H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【小結(jié)】既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，叫兩性氫氧化物。一般Al(OH)3只與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，不與弱酸弱堿反應(yīng)。 【引導(dǎo)】通過初中的學(xué)習(xí)，我們知道，對于難溶的堿，其受熱易分解。 【板書】⑶受熱分解： 2 Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O 【過渡】由上述反應(yīng)可知，Al2O3為Al(OH)3失水而得，那么其化學(xué)性質(zhì)也應(yīng)該與Al(OH)3類似。 【板書】二、氧化鋁的化學(xué)性質(zhì) 1、跟酸反應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2、跟堿反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 【講解】既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫兩性氧化物。與Al(OH)3類似，Al2O3一般也是只與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)。 【板書】三、Al2O3和Al(OH)3物理性質(zhì)及用途 1、Al2O3：難溶于水的白色固體，硬度大（滾珠軸承，玻璃刀），熔點高（耐火材料），冶煉鋁的材料。 【教師介紹】名貴的紅寶石和藍(lán)寶石的主要成分都是氧化鋁。是自然界中以晶體形式存在的氧化鋁。 2、Al(OH)3：白色膠狀物，幾乎不溶于水，能凝聚水中懸浮物，并能吸附色素。還可作醫(yī)用胃酸中和劑。 【教師介紹】1、明礬電離出的鋁離子在天然水中生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。 2、科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，老年性癡呆癥與鋁的攝入量有密切關(guān)系。鋁同時對人體的腦、心、肝、腎功能都有損害。如經(jīng)常吃鋁箔包裝的食品，喝鋁制易拉罐罐裝飲料，或是經(jīng)常食用鋁制炊具做成的飯菜，都會使人的鋁的攝入量增加，從而影響腦細(xì)胞功能，導(dǎo)致記憶力下降，思維能力遲鈍，并有患老年性癡呆癥的危險。 【課堂小結(jié)】 鋁及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系： 【鞏固練習(xí)】1、寫出上述轉(zhuǎn)化圖中的反應(yīng)化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出反應(yīng)的離子方程式。 2、討論由AlCl3溶液或NaAlO2溶液制備Al(OH)3的最佳方法。	討論制備原理，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生演排。 【實驗一】在兩支試管中分別加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，分別滴加過量的氨水和NaOH溶液，觀察并實驗現(xiàn)象。 【討論】產(chǎn)生上述實驗中現(xiàn)象的原因，可能涉及的反應(yīng)。 【實驗二】在實驗一的兩支試管中分別加入鹽酸至過量，觀察實驗現(xiàn)象。 【討論】產(chǎn)生上述實驗中現(xiàn)象的原因。 【討論】Al2O3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【閱讀課本】課本58頁，歸納出Al2O3的物理性質(zhì)和相關(guān)用途。 【拓展閱讀】課本59頁，資料卡片，硫酸鋁鉀。 自主討論，自我歸納。	讓學(xué)生直接明確學(xué)習(xí)的重點，提高學(xué)習(xí)的針對性。 學(xué)生自主探究，明確化學(xué)是一門實驗學(xué)科。體驗實驗與理論間的融合。 培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新，敢于發(fā)現(xiàn)問題，分析歸納能力。 與初中知識結(jié)合，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)信心。 通過知識的類推遷移，讓學(xué)生體驗化學(xué)規(guī)律，提升化學(xué)學(xué)習(xí)能力。 培養(yǎng)學(xué)生獲取信息和初步加工信息的能

　　鋁的重要化合物教學(xué)反思

　　本節(jié)課屬于實驗性比較強(qiáng)的課堂，同時這節(jié)課的氧化鋁與氫氧化鋁的兩性等的形成比較抽象，有一定的難度;針對本班學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，難度控制在哪一范圍，也是應(yīng)高度重視的問題。因此，我結(jié)合我班學(xué)生實際查閱了許多相關(guān)的資料進(jìn)行了教學(xué)設(shè)計，盡量去體現(xiàn)新課程所倡導(dǎo)的“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會”的目標(biāo)。通過創(chuàng)設(shè)多層次、多角度的問題，誘發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突，喚起他們的求知欲;通過師生互動，生生互動發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的主觀能動性，展示學(xué)生個性，深化學(xué)生思維，讓他們體會到在生活中學(xué)習(xí)化學(xué)的奧妙和樂趣。
　　在本節(jié)課的設(shè)計中，不僅體現(xiàn)了“從生活中學(xué)習(xí)化學(xué)，將化學(xué)運用于生活”，同時注重學(xué)生設(shè)計實驗?zāi)芰ε囵B(yǎng)及基礎(chǔ)知識的落實。因此，在課前，我就給同學(xué)們布置了《鋁的重要化合物》本節(jié)課的預(yù)習(xí)任務(wù)并提供了相應(yīng)的預(yù)習(xí)提綱。導(dǎo)課時，我從金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)入手，從生活情景出發(fā)，立足于學(xué)生已有的認(rèn)知，激發(fā)學(xué)生的認(rèn)知矛盾。同時也引出了鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在自然界中主要以化合態(tài)的形式存在。進(jìn)而自然得過渡到本節(jié)課的鋁的重要化合物的學(xué)習(xí)中。在學(xué)習(xí)鋁的氧化物——氧化鋁時，設(shè)計的思路是“用途反映性質(zhì)”，通過學(xué)生閱讀課本及生活經(jīng)驗了解到氧化鋁的用途并推斷出氧化鋁的性質(zhì)，培養(yǎng)鍛煉了學(xué)生的分析信息及處理信息的能力。涉及到氧化鋁的兩性時，通過表面有氧化鋁的鋁箔與鹽酸及氫氧化鈉的反應(yīng)，直接就讓學(xué)生寫出氧化鋁與鹽酸及氫氧化鈉的化學(xué)方程式及離子方程式，目的就在于檢查課前預(yù)習(xí)及基礎(chǔ)知識,并通過化學(xué)方程式，自然讓學(xué)生理解了氧化鋁的兩性。在探究氫氧化鋁的性質(zhì)之前，就得先來介紹實驗室怎么制備氫氧化鋁，引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗并描述實驗現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式及離子方程式。利用制得的氫氧化鋁，引導(dǎo)學(xué)生得出氫氧化鋁的物理性質(zhì)。在設(shè)計氫氧化鋁兩性實驗時，我的意圖是采用探究式教學(xué)，讓學(xué)生進(jìn)行實驗，將制得的氫氧化鋁分成兩份，一位同學(xué)加入酸，一位同學(xué)加入堿，觀察實驗現(xiàn)象，從而讓學(xué)生自己得出氫氧化鋁的兩性。在此實驗之后，設(shè)計——思考討論，讓學(xué)生來討論為什么不用氫氧化鈉溶液而用氨水來制取氫氧化鋁。從難溶性堿的共性--加熱分解來探討氫氧化鋁的熱不穩(wěn)定性。利用學(xué)生分組討論，設(shè)計實驗方案并根據(jù)自己的方案進(jìn)行實驗探究，目的在于培養(yǎng)其應(yīng)用新知識能力、合作學(xué)習(xí)能力及實驗探究能力。接下來讓學(xué)生將化學(xué)知識回歸生活，再次回想鋁的重要化合物在生活中運用。最后設(shè)計了課堂反饋，及時檢測學(xué)生基礎(chǔ)知識掌握情況及運用新知識的能力，并在檢測中滲透了鋁離子的檢驗方法，深化了學(xué)生的思維。
　　另外，鋁的重要化合物用途的介紹采用了學(xué)生舉例，如生活常用到的胃藥“胃舒平”，進(jìn)而對胃藥成分的探討，總結(jié)了氫氧化鋁作為胃藥成分的優(yōu)勢。對其凈水的用途，引用了明礬作為凈水劑的例子，進(jìn)而分析明礬的凈水的原理。能更好的體現(xiàn)學(xué)生的主體地位，發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性。
　　小結(jié)部分，我將鋁及其化合物一起以圖表的形式來進(jìn)行對比總結(jié)，讓學(xué)生對鋁形成一個比較系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡(luò)。

鋁的重要化合物教案及教學(xué)反思相關(guān)