1、氧化還原反應的基本概念：
　　氧化反應和還原反應：氧化反應表現為被氧化的元素化合價升高，其實質是該元素的原子失去電子(或共用電子對偏離)的過程;還原反應表現為被還原的元素化合價降低，其實質是該元素的原子獲得電子(或共用電子對偏向)的過程。氧化還原反應的概念可以用下面的式子表示：
　　2、氧化產物和還原產物：被氧化生成的物質是氧化產物，被還原生成的物質是還原產物。
　　常見的氧化劑有O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等;常見的還原劑有活潑的金屬單質、H2、C、CO等。
　　3、氧化還原中電子轉移的表示方法：使用雙線橋或單線橋表示出電子轉移的方向和數目，二者的區別在于，使用雙線橋需要標出電子的得失，而單線橋不需要。
　　4、氧化還原反應方程式的配平是一個難點，在掌握化合價升降相等的基礎上再掌握一些配平時需要的技巧，就可以解決多數的問題。
　　常見考法
　　經常以選擇題、填空題的形式考查氧化還原反應的基本概念，得失電子的表示方法。以探究題的形式考查氧化還原反應的配平以及相關計算。
　　誤區提醒
　　比較物質的氧化性、還原性強弱的方法
　　根據氧化還原反應的化學方程式進行判斷：在一個氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物;還原性：還原劑>還原產物。②根據金屬活動性順序判斷：金屬活動性越強，其還原性越強，即：還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag
　　金屬的還原性越強，其失去電子后形成的金屬離子的氧化性越弱，即：
　　氧化性：K+2++2+3+2+2+2+2++)2+2++
　　Fe3+可以和銅反應：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，因此氧化性：Fe3+> Cu2+。
　　【典型例題】
　　在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亞鐵，當加入50mL 0.5mol·L-1KNO3溶液后，其中Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO3也反應完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。
　　FeSO4 + KNO3 + H2SO4 → K2SO4 +Fe2(SO4)3 + NxOy + H2O
　　(1)推算出x=___________，y=___________
　　(2)配平該化學方程式
　　(3)反應中氧化劑為____________________
　　(4)用短線和箭頭標出電子轉移的方向和數目
　　解析：
　　(1)11.4g硫酸亞鐵的物質的量為n(FeSO4)=0.075mol，n(KNO3)=0.025mol。當其中的Fe2+全部被氧化生成Fe3+時，失去0.075mol電子，則KNO3被還原時得到0.075電子，平均每個NO3-得到3個電子，氮元素的化合價由+5降低為+2，即NxOy應為NO，x=1，y=1。
　　(2)根據題意，FeSO4和KNO3的化學計量數之比為3：1，其他反應物和生成物的系數可根據觀察法進行配平。
　　(3)氧化劑中的元素在反應中化合價降低，該反應的氧化劑應為KNO3。
　　答案：
　　(1)x=1，y=1;
　　(2)6FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 == K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 4H2O
　　(3)KNO3
　　(4)