高考化學(xué)鹽類的水解專項(xiàng)練習(xí)題附答案
高考化學(xué)鹽類的水解專項(xiàng)練習(xí)題一、單項(xiàng)選擇題(本題包括9個小題，每小題4分，共36分)
A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)
B.中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1
C.pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c(H+)不相等
D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)
2. 25℃時(shí)，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中，測得c(NH+4)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是( )
A.a=b=c B.a>b>c
C.a>c>b D.c>a>b
3.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( )
A.純堿溶液去油污
B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C.加熱氯化鐵溶液顏色變深
D.濃硫化鈉溶液有臭味
4.下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是( )
A.NaHCO3溶液：HCO-3+H2O CO2-3+H3O+
B.NaHS溶液：HS-+H2O H2S+OH-
C.Na2CO3溶液：CO2-3+2H2O H2CO3+2OH-
D.NH4Cl溶于D2O中：NH+4+D2O NH3•D2O+H+
5.工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時(shí)，將含雜質(zhì)的氯化鋅溶于過量的鹽酸，為了除去雜質(zhì)需要調(diào)節(jié)溶液的pH到4，應(yīng)加入的試劑是( )
A.氫氧化鈉 B.氨水
C.氧化鋅 D.氯化鋅
6.常溫時(shí)，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項(xiàng)正確的是( )
A.混合前：pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14
B.混合后：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)
D.混合后：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
7.(2009•安徽理綜，13)向體積為Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是( )
A.Va>Vb時(shí)：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)
B.Va=Vb時(shí)：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C.Va
D.Va與Vb任意比時(shí)：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
8.常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.NaB溶液的pH=8，c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7 mol/L
B.Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)
C.pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NH+4)大小順序?yàn)椋孩?gt;②>③
D.10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V(總)=20 mL
9.物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，pH最大的是( )
A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液
C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液
高考化學(xué)鹽類的水解專項(xiàng)練習(xí)題二、雙項(xiàng)選擇題(本題包括3個小題，每小題6分，共18分)
10.下列化學(xué)反應(yīng)式書寫正確的是( )
A.制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O △ Fe(OH)3(膠體)+3HCl
B.亞硫酸在溶液中的電離方程式為H2SO3 2H++SO2-3
C.NaHCO3水解的離子方程式為HCO-3+H2O H2CO3+OH-
D.電子工業(yè)印刷電路反應(yīng)式為2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+
11.下列說法正確的是( )
A.相同溫度下，1 mol/L醋酸溶液與0.5 mol/L醋酸溶液中，c(H+)之比是2∶1
B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7，此時(shí)混合液中c(Na+)=
c(CH3COO-)
C.pH=3的鹽酸和醋酸加水使溶液體積分別擴(kuò)大100倍，pH不再相同
D.0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)
12.下列說法正確的是( )
A.室溫下0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，若pH>7，則c(CO2-3)
B.相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH+4濃度較小
C.在室溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=10-3 mol/L，則此溶液可能是鹽酸
D.加水稀釋稀醋酸溶液，溶液中所有離子濃度都會減小
高考化學(xué)鹽類的水解專項(xiàng)練習(xí)題三、非選擇題(本題包括4個小題，共46分)
13.(10分)限使用下列試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(jù)：①弱堿在水中存在電離平衡;②弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡。這兩種平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)證明NH3•H2O是弱堿，請簡述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。
(1)應(yīng)用根據(jù)①的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象： _________________________________________。
(2)應(yīng)用根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象_________________________________________。
14.(9分)(1)室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關(guān)系為________。
(2)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________，其原因是_____________________________________________________________________________。
(3)對于鹽AmBn的溶液：①若為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是_____________;
②若為弱酸強(qiáng)堿鹽，其水解的離子方程式是___________________________________。
15.(12分)下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。
(1)含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開___________________。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是( )
A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.NH4NO3晶體溶于水時(shí)放出熱量
D.NH4NO3晶體溶于水時(shí)吸收熱量
(3)向0.01 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO-水解平衡移動的方向分別為______、______、________、________(填“左”、“右”或“不移動”)。
16.(15分) (Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?______________________________。
(2)乙組混合溶液中粒子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系________。
A.前者大 B.后者大
C.兩者相等 D.無法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________。
(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：
c(Na+)-c(A-)=______________ mol/L
(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：
H2B===H++HB-、HB- H++B2-
回答下列問題：
(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是( )
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol/L
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol/L
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)
高考化學(xué)鹽類的水解專項(xiàng)練習(xí)題答案
一、1.C 2.D 3.B 4.B 5.C 6.C 7.C 8.A 9.C
二、10.AC 11.BC 12.AB
三、13.(1)取少量氨水，滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，然后加入CH3COONH4晶體，振蕩，可看到紅色變淺，說明氨水中存在電離平衡，說明氨水為弱堿
(2)取少量NH4Cl晶體溶于水，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，表明NH+4水解，破壞了水的電離平衡，說明氨水為弱堿
14.(1)A∶B=10-4∶1
(2)產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去 在純堿溶液中CO2-3水解：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，加入BaCl2后Ba2++CO2-3===BaCO3↓(白色)，由于CO2-3濃度減小，水解平衡左移，OH-濃度減小，酚酞褪色
(3)①An++nH2O A(OH)n+nH+
②Bm-+H2O HB(m-1)-+OH-
15.(1)CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，使溶液顯堿性 (2)BD (3)右 左 左 右
16.(1)a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸;a>7時(shí)，HA是弱酸
(2)C
(3)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
(4)10-4-10-10 (5)AC
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