一、繼續讀好課本、用好課本，正確處理好課本與練習題的關系

在多年的高考化學復習中，發現有的同學在高三復習時完全丟開課本的知識體系，不在課本的知識點和重點知識上下功夫，而是盲目地練了大量的練習題，但對課本上的知識還存在不少問題。這只能是抓了“芝麻”丟了“西瓜”。大家都知道：課本是復習的依據，更是教師編、選一切練習題、測試題的依據。因此在高三復習階段，仍然要繼續讀好課本、用好課本，還要正確處理好課本與練習題的關系，因為任何練習題、任何參考資料都不能完全代替課本。

二、對化學知識進行系統的梳理，使普遍的知識規律化、零碎的知識系統化

高三復習的主要目的就是對已基本掌握的零碎的知識進行歸類、整理、加工，使之規律化、網絡化;對知識點、考點、熱點進行思考、總結、處理，從而使自己掌握的知識更為扎實、更為系統，更具有實際應用的本領，更具有分析問題和解決問題的能力。

三、把握復習備考的重點和方向

化學課程標準和《考試說明》是中學化學教學的基本依據，也是高考化學問題的基本依據。研究課程標準和考綱，對照近五年的高考試題，有目的地找出課本上的知識點和考點，把課本知識進行適當的深化和提高，有針對性地選適量的不同類型題進行精練，切忌搞題海戰術。許多教師的經驗表明，高考復習階段使用400個左右的題目就可以獲得令人滿意的訓練效果，最根本的問題是要讓每一個訓練題都落到實處;而傳統的“題海戰術”往往是“水過地皮濕”，學生整天泡在“題海”中疲于奔命，過后卻收獲甚微。

化學高考必背知識點

1、鈉與水反應

(1)芙蓉又想紅

解釋：浮熔游響紅

(2)鈉浮于水，熔成球。球兒閃亮，四處游。有“嘶兒”聲，溶液紅。

2、蘇打辨析

大蘇打，小蘇打，純堿俗名叫“蘇打”，

蘇打、蘇打混一沓，到底誰是真“蘇打”?

阿哥硫代硫酸鈉，定影“海波”就是它，

化工、制革、除氯劑，它的俗名“大蘇打”。

阿弟酸式碳酸鈉，重碳酸鈉也是它，

滅火、焙粉、抑酸劑，俗名叫做“小蘇打”。

純堿學名碳酸鈉，它的譯名叫“蘇打”，

紡織、造紙、洗滌劑，純堿才是真“蘇打”。

化學世界三“蘇打”，性質用途有異差，

認清組成分子式，三個“蘇打”不打架。

解釋：大蘇打分子式：Na2S2O3，蘇打分子式：Na2CO3，小蘇打分子式：NaHCO3。

3、鋁

典型兩性元素鋁，第三主族三周期，

氧化薄膜質致密，保護內部不腐蝕，

與酸與堿均反應，各生鋁鹽放氫氣，

氫氧化鋁，氧化鋁，典型兩性“三代”齊。

①解釋：①“三代”指鋁，氧化鋁和氫氧化鋁。

4、鐵

原子序數二十六，八族元素排第一;

外層電子有兩個，次層電子能失一;

遇到強、弱氧化劑，形成三價或亞鐵;

棕黃色和淺綠色，判斷鐵鹽和亞鐵;

硫氫化鉀作試劑，三價離子液變赤。

5、氯中燃燒的特點

鈉燃劇烈產白煙，銅燃有煙呈棕黃，鐵燃有煙亦棕黃，氫燃火焰蒼白色，磷燃氯中煙霧茫。

6、氯氣的制取實驗

二氧化錳鹽酸逢，隔網熱瓶氯氣生。

鹽水硫酸除雜質，吸收通入火堿中。

解釋：

1.二氧化錳鹽酸逢，隔網熱瓶氯氣生。這句的意思是說在實驗室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網的方法來制取氯氣[聯想："隔網加熱杯和瓶"]。

2.鹽水硫酸除雜質："鹽水"指飽和食鹽水，"雜質"指混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。這句的意思是說使氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣【聯想：有時也用水除氯化氫，但水卻溶解了一部分氯氣，不如用飽和食鹽水好。因為氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小。】

3.吸收通入火堿中：的意思是說多余的氯氣必須通入火堿溶液中吸收掉(因為氯氣有毒)。

7、氨氣和氯化氫的噴泉實驗

燒瓶干燥氣密好，氣體充滿切記牢。

擠壓膠頭要迅速，紅色噴泉多妖嬈。

解釋：

1、燒瓶干燥氣密好：意思是說做噴泉實驗用的燒瓶一定要干燥，而且氣密性要好【聯想：若燒瓶不干燥，少量的水將吸收大量的氨氣或氯化氫，從而造成實驗失敗;若裝置的氣密性差，當燒瓶內在壓強迅速減小時，空氣將進入燒瓶，就不能形成噴泉。】

2、氣體充滿切記牢：意思是說一定將燒瓶中充滿氨氣(或氯化氫氣體)。

3、擠壓膠頭要迅速：意思是說膠頭滴管的作用是把少量的水注入燒瓶中，減小燒瓶內的壓強。所以擠壓滴管的膠頭要迅速，這樣才能使燒瓶內的壓強瞬間減小，從而形成美麗的噴泉。

4、紅色噴泉多妖嬈：意思是說氨氣和氯化氫的噴泉都是紅色的，這是因為用氨氣作噴泉實驗時，水中加的是酚酞，而用氯化氫作實驗時，水中加的是石蕊，故兩者都形成紅色的美麗的噴泉。

高考化學考點知識

1.原子都是由質子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。

2.同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。

3.原子電子層數多的其半徑大于電子層數少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。

(周期律通常我們都是學習二、三周期，當把不同周期的元素放在一起比較的時候，規律就可能亂套了)

4.主族元素的最高正價一般等于其族序數，但O2和F2卻不是。(OF2的存在，氧最高+2，氟無正價)

5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。(第四周期的特性)

6.二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能在二氧化碳中燃燒。

7.氧元素一般顯-2價，但在Na2O2、H2O2等物質中顯-1價。(因為存在過氧鍵)

8.元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HClO>HClO2>HClO3>HClO4(因為化合物的穩定性增強，不容易反應了。氧化性的強弱不只與化合價有關)

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，但第一周期卻是以非金屬開始的。

10.通常金屬單質一般為固態，但汞卻是液態。(汞原子核外電子電子排布穩定，原子間金屬鍵弱導致)

11.通常非金屬單質一般為氣態或固態，但溴卻是液態。(相對原子量大，分子間作用力強啊)

12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。(大塊不常用的堿金屬也通常是保存在石蠟中)

13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。(應該是跟晶體的堆積方式有關，空隙變大了)

14.一種元素組成一種單質，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同素異形體。

15.有機物一般易燃燒，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。(有機物鹵素含量越高可燃性越差)

16.物質的熔點一般低于沸點，但乙炔卻相反(沸點-84，熔點卻為-80.8)。(熔點還與晶格能有關)

17.Cl2、Br2與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)(在冰的表面好像可以)

18.實驗室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中進行，但HF應在鉛制容器中進行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。

19.氫鹵酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸。

20.CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。(軟硬酸堿理論)

21.鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。(軟硬酸堿理論)

22.含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KClO4和正長石等卻難溶于水。(軟硬酸堿理論)

23.晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。

24.共價鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。(s軌道是球形的)

25.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1Cl3、FeCl3等卻是共價化合物。(離子極化)

26.金屬性強的元素，相應的堿的堿性也強，但A1(OH)3的堿性卻比Fe(OH)3弱。(極化)

27.離子化合物中一般不存在單個分子，但NaCl等在氣態時卻以分子形式存在。(好像只能這樣了啊)

28.離子方程式一般表示同一類反應，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-卻只表示一個方程式(注意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應)。

29.強堿弱酸鹽或強堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。(還有兩個NaHSO3、NaHC2O4，它們都電離大于水解)

30.鹽類一般都是強電解質，但HgCl2、CdI2等少數幾種鹽卻是弱電解質。(離子極化理論)

高中化學基礎知識

一、化學平衡常數

(一)定義：在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數比值。符號：K

(二)使用化學平衡常數K應注意的問題：

1、表達式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。

2、K只與溫度(T)有關，與反應物或生成物的濃度無關。

3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關系式中。

(三)化學平衡常數K的應用：

1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。一般地，K>105時，該反應就進行得基本完全了。

2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積)

Q〈K:反應向正反應方向進行;

Q=K:反應處于平衡狀態;

Q〉K:反應向逆反應方向進行

3、利用K值可判斷反應的熱效應

若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應

若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應

二、等效平衡

1、概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。

2、分類

(1)定溫，定容條件下的等效平衡

第一類：對于反應前后氣體分子數改變的可逆反應：必須要保證化學計量數之比與原來相同;同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質的量與原來相同。

第二類：對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應：只要反應物的物質的量的比例與原來相同即可視為二者等效。

(2)定溫，定壓的等效平衡

只要保證可逆反應化學計量數之比相同即可視為等效平衡。

高三化學提分技巧

1.知識與技能：認識幾種常見物質的性質、制法，掌握化學的基本概念和基本理論，理解物質的多角度分類，認識化學變化的多樣性和規律性，能分析簡單化學問題，并用化學語言表達。能分析化學問題中量的關系，學會簡單的化學計算。認識常用化學問題的方案設計、操作和完成實驗報告。

2.過程與方法：了解科學探究的一般過程，初步學會科學研究的一般方法。認識結構決定性質，性質決定用途的規律，了解現代化學肩負的使命。具有為解決化學問題進行專題信息收集、加工和輸出的能力。學會通過獨立學習和合作學習相結合來提高學習和實踐活動的效率，培養團隊合作的能力。

化學答題注意事項

注意三氧化硫、乙烷、己烷、水、氟化氫等物質的狀態。區分液態氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水等。描述實驗現象要全面。防止離子電荷與元素化合價，原電池正負極，電解池、電鍍池陰陽極混淆。

化學計算常犯錯誤如下：化學方程式寫錯或不配平或配平有錯。用關系式計算時，物質的量忽略了部分取用關系。討論題，缺討論過程。計算結果一定要準確。注意題中對有效數字的要求。

遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，要認真讀題，找出關鍵詞，尋找突破口，不要思維定勢。碰到難題更要鎮靜。

化學選擇題考試技巧

大家都知道高考化學選擇題分值很高(一般是6分)，所以要想取得高分，選擇題必須做好。如果選擇題出現不該出現的失誤，那么將會對化學成績造成極大的影響。

1.做好基本功：所謂的基本功，就是要將最基本、最重要的知識掌握，要想不掌握知識點就取得成績是不可能的。不知道同學們有沒有感覺到考試時經常偏偏會考到自己沒掌握的知識，于是埋怨造化弄人。其實如果我們能夠對具體、全面、充分地掌握知識，再沒人性的考試也不會怕了。

2.做題有技巧：大家都知道高考理綜時間短、難度大，于是取得好成績就需要我們做得又快又準。選擇題只要做對結果就能得分，有一些技巧。看題要仔細，尤其是題干要求選擇正確還是不正確的，否則會吃虧很大;有些選項可以排除，這樣會大大減少難度。