高中化學(xué)金屬氧化物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
　　1、低價(jià)態(tài)的還原性:
　　6feo+o2===2fe3o4
　　feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o
　　2、氧化性:
　　na2o2+2na===2na2o
　　（此反應(yīng)用于制備na2o）
　　mgo，al2o3幾乎沒(méi)有氧化性，很難被還原為mg，al.一般通過(guò)電解制mg和al.
　　fe2o3+3h2===2fe+3h2o(制還原鐵粉)
　　fe3o4+4h2===3fe+4h2o
　　3、與水的作用:
　　na2o+h2o===2naoh
　　2na2o2+2h2o===4naoh+o2
　　(此反應(yīng)分兩步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;
　　2h2o2===2h2o+o2.h2o2的制備可利用類似的反應(yīng):
　　bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)
　　mgo+h2o===mg(oh)2(緩慢反應(yīng))
　　4、與酸性物質(zhì)的作用:
　　na2o+so3===na2so4
　　na2o+co2===na2co3
　　na2o+2hcl===2nacl+h2o
　　2na2o2+2co2===2na2co3+o2
　　na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2
　　mgo+so3===mgso4
　　mgo+h2so4===mgso4+h2o
　　al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o
　　(al2o3是兩性氧化物:
　　al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)
　　feo+2hcl===fecl2+3h2o
　　fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o
　　fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o
　　fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o