高中化學涉及的反應是以氧化還原反應為主題，又經常以離子方程式的形式來體現，在高考題中經常涉及的一些復雜氧化還原反應離子方程式的書寫，對于高三學生來講往往是一道不可逾越的墻，究竟有沒有一種可行有效的方法解決這個問題呢?筆者通過對眾多氧化還原反應的離子方程式書寫的體驗中找到了一種行之有效的方法，并把這個方法稱之為分解法。
　　1.必須掌握的元素及其形成的具有強氧化性和強還原性的物質或離子
　　(1)高中新課程教材中所涉及的元素有：
　　Na、A、Fe、Cu、Si、N、O、S、Cl、Br、I
　　(2)元素形成具有強氧化性和強還原性的物質或離子的歸納：
　　強氧化性物質或離子：Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO、NO2、HNO3(濃)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(濃)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)
　　強還原性物質或離子：Fe2+、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、Na2S2O3、NaI
　　(3)下表是你必須掌握的轉化關系：(圖一)
　　
　　轉化關系圖
　　2.復雜的氧化還原反應離子方程式的書寫方法——分解法(圖二)
　　
　　分解法
　　3.典型例題分析
　　例題：按要求書寫下列反應的離子方程式：(1)寫出Ca(ClO)2和SO2反應的離子方程式;(2)寫出堿性條件下Cl2和Na2S2O3反應的離子方程式;(3)寫出堿性條件下NaClO和FeSO4反應的離子方程式;(4)寫出酸性條件下NO2和FeSO4反應的離子方程式;(5)寫出HNO3(稀)和FeSO4反應的離子方程式;(6)寫出酸性條件下KMnO4和FeSO4反應的離子方程式;(7)寫出酸性條件下K2Cr2O7和FeSO4反應的離子方程式;(8)寫出HNO3(稀)和FeS反應的離子方程式;(9)寫出HNO3(稀)和Cu2S反應的離子方程式;(10)寫出酸性條件下H2O2和FeSO4反應的離子方程式。
　　解析：(1)寫出Ca(ClO)2和SO2反應的離子方程式：
　　第一步：找出發生氧化還原反應的粒子：ClO-和SO2
　　第二步：合理地預測產物：ClO-+SO2——Cl-+SO42-
　　第三步：配電子，由于ClO-→Cl-是得到2e-;SO2→SO42-是失去2e-，因此，得失電子已經相等了
　　第四步：配電荷，實際SO2是被氧化為H2SO4，寫離子方程式時，H2SO4是要拆的，因此寫成SO42-形式，因此該反應所產生的溶液是呈酸性的，用H+來配電荷，顯然是加在生成物的一邊，并且得加2個H+，即ClO-+SO2——Cl-+SO42-+2H+
　　第五步：配原子，反應是遵循質量守恒定律的，因此反應前后，相應原子個數要相等的，顯然反應物的一邊要加1個H2O，即ClO-+SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+。