一、不同的化學反應具有不同的反應速率，影響反應速率的主要因素是內因，即參加反應物質的性質。
　　二、在同一反應中，影響反應速率的因素是外因，即外界條件，主要有濃度、壓強、溫度、催化劑等。
　　１.濃度：當其他條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大反應的速率。一般來說，增加氣體和液體的濃度，反應速率加快。固體物質的反應與接觸的表面積有關，故不能用固體物質的質量來表示濃度。一般情況下，將固體物質在一定溫度的濃度視為一常數，純液體也應視濃度是不變的。
　　２.壓強：當其他條件不變時，增大壓強，可以增大反應速率。
　　有氣體參加的反應，當溫度保持不變時，則氣體的壓強與濃度成正比，增大壓強，與增加反應物濃度的效應相同，從而使反應速率加快。如果參加反應的物質是固體、液體或溶液時，改變壓強對它的體積改變很小，因而對它的濃度改變很小，可以認為壓強的改變不影響它們的反應速率。
　　３.溫度：當其他條件不變時，升高溫度，化學反應一般都要加快。實驗測定，溫度每升高10℃，反應速率通常增大到原來的2~4倍。
　　４.催化劑：對于可逆反應，能同等程度地改變正、逆反應速率。能加快反應速率的催化劑叫正催化劑，能減慢反應速率的催化劑叫負催化劑。通常指正催化劑。
　　注意：催化劑具有嚴格的選擇性；催化劑在化學反應過程中參與了化學反應。