1、價態(tài)的還原性：

　　2SO2 + O2 === 2SO3

　　2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4

　　(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))

　　SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

　　SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr

　　SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI

　　SO2 + NO2 === SO3 + NO

　　2NO + O2 === 2NO2

　　NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2

　　(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)

　　2CO + O2 === 2CO2

　　CO + CuO === Cu + CO2

　　3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2

　　CO + H2O === CO2 + H2

　　2、氧化性：

　　SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O

　　SO3 + 2KI === K2SO3 + I2

　　NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH

　　(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)

　　4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O

　　2NO2 + Cu === 4CuO + N2

　　CO2 + 2Mg === 2MgO + C

　　(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi))

　　SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O

　　SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si

　　3、與水的作用:

　　SO2 + H2O === H2SO3

　　SO3 + H2O === H2SO4

　　3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO

　　N2O5 + H2O === 2HNO3

　　P2O5 + H2O === 2HPO3

　　P2O5 + 3H2O === 2H3PO4

　　(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑

　　P2O5 + 3H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 3SO3)

　　CO2 + H2O === H2CO3

　　4、與堿性物質(zhì)的作用:

　　SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3

　　SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3

　　(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2、

　　再用H2SO4處理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2

　　生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣)

　　SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O

　　(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

　　SO3 + MgO === MgSO4

　　SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O

　　CO2 + 2NaOH(過量) === Na2CO3 + H2O

　　CO2(過量) + NaOH === NaHCO3

　　CO2 + Ca(OH)2(過量) === CaCO3 + H2O

　　2CO2(過量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2

　　CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3

　　CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3

　　SiO2 + CaO === CaSiO3

　　SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O

　　(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)

　　SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2

　　SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2

　　以上就是學(xué)習(xí)啦小編為大家?guī)淼母呖蓟瘜W(xué)非金屬氧化物反應(yīng)公式大全，歡迎大家學(xué)習(xí)!