CH4+Cl2CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2CCl4+HCl(條件都為光照。)

實驗室制甲烷

CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(條件是CaO加熱)

乙烯燃燒

CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(條件為點燃)

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20CH3CH2OH(條件為催化劑)

乙烯和氯化氫

CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl

乙烯和氫氣

CH2=CH2+H2CH3-CH3(條件為催化劑)

乙烯聚合

nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)

實驗室制乙烯

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(條件為加熱，濃H2SO4)

乙炔燃燒

C2H2+3O22CO2+H2O(條件為點燃)

乙炔和溴水

C2H2+2Br2C2H2Br4

乙炔和氯化氫

兩步反應(yīng)：C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2

乙炔和氫氣

兩步反應(yīng)：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6(條件為催化劑)

實驗室制乙炔

CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2

以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3===CaO+CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2

C+H2O===CO+H2-----高溫

C2H2+H2C2H4----乙炔加成生成乙烯

C2H4可聚合

苯燃燒

2C6H6+15O212CO2+6H2O(條件為點燃)

苯和液溴的取代

C6H6+Br2C6H5Br+HBr

苯和濃硫酸濃硝酸

C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O(條件為濃硫酸)

苯和氫氣

C6H6+3H2C6H12(條件為催化劑)

乙醇完全燃燒的方程式

C2H5OH+3O22CO2+3H2O(條件為點燃)

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)(這是總方程式)

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(條件為濃硫酸170攝氏度)

兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)

乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

乙酸和鎂

Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2

高一常見化學(xué)方程式

1、氧化性：

F2+H2===2HF(陰暗處爆炸)

F2+Xe(過量)==XeF2

2F2(過量)+Xe==XeF4(XeF4是強(qiáng)氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4)

nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)

2F2+2H2O===4HF+O2(水是還原劑)

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

7F2(過量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等體積)===2ClF(ClF屬于類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO)

3F2(過量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)

Cl2+H2=2HCl(將H2在Cl2點燃;混合點燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)

Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2

3Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I+3H2O=6H++6Cl+IO3

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+

Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+S2=2Cl+S

Cl2+H2S===2HCl+S(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl+S

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl

Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl+O2

2、還原性

S+4H++6==6NO2+2H2O+

3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O

3S+4H++4=3SO2+4NO+2H2O

N2+O2=2NO

4P+5O2=P4O10(常寫成P2O5)

2P+3X2=2PX3(X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2 PX5

P4+20HNO3(濃) 4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4

C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO

C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤氣)

2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金剛砂)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(Si+2OH +H2O= +2H2)

3、歧化反應(yīng)

Cl2+H2O==HCl+HClO(加堿或光照促進(jìn)歧化：(Cl2+H2O H++Cl+HClO)

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)

3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O)

3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH 2S2+SO32+3H2O)

4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O==PH3+3H2PO2)

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO CaC2+CO

3C+SiO2 SiC+2CO

4、與酸反應(yīng)的方程式

1.鎂與鹽酸響應(yīng):

Mg + 2H+ = Mg2+ + H2

2.鋁與鹽酸響應(yīng)

2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2

3.鋅與鹽酸響應(yīng)

Zn + 2H+ = Zn2+ + H2

4.鐵與稀硫酸響應(yīng)

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2

5.氧化鎂與稀硫酸響應(yīng)

MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O

6.氧化鐵與稀鹽酸響應(yīng)

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

7.氫氧化鈉與稀硫酸響應(yīng)

OH- + H+ = H2O

8.氫氧化鎂與稀鹽酸響應(yīng)

Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

9.硝酸銀與稀鹽酸響應(yīng)

Ag+ + Cl-= AgCl

10.氯化鋇與稀硫酸響應(yīng)

Ba2+ + SO42- = BaSO4

11.氫氧化鋇與稀硫酸響應(yīng)

Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4+2H2O

12.氯化鎂與氫氧化鈉溶液響應(yīng)

Mg2+ +2OH-= Mg(OH)2

13.二氧化碳與氫氧化鈉溶液響應(yīng)

CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O

14.過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液響應(yīng)

CO2 + OH-== HCO3-

15.二氧化硫與氫氧化鈉溶液響應(yīng)

SO2 + 2OH- == SO32- + H2O

16.過量的二氧化硫與氫氧化鈉溶液響應(yīng)

SO2 + OH-== HSO3-

17.二氧化碳與澄清的石灰水響應(yīng)

CO2 + Ca2+ +2OH-== CaCO3+ H2O

18.氫氧化鈣溶液與純堿溶液響應(yīng)

Ca2+ + CO32-== CaCO3

19.氫氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液響應(yīng)

Ba2+ + CO32-== BaCO3

20.硫酸銅溶液與氫氧化鉀溶液響應(yīng)

Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2

有效提高化學(xué)成績的途徑

1.高中化學(xué)除了背相關(guān)的方程式，最重要的還是要多多進(jìn)行習(xí)題的練習(xí)，習(xí)題能夠幫助你找出自身在知識點上還有哪些不足之處以及更好地幫助你查漏補(bǔ)缺，提升學(xué)習(xí)效率。

2.在課堂時一定要跟住老師所講的化學(xué)知識思路走，活躍自己的思維，充分利用課堂時間來提高化學(xué)學(xué)習(xí)的效率。，這樣也能夠為自己的在課后節(jié)省一些學(xué)習(xí)化學(xué)的時間，而且課堂時間對于學(xué)習(xí)化學(xué)上來說也更能夠幫助你練成一個更好地解題思路，開拓你的解題思維。

3.我們要注重自身對于化學(xué)反應(yīng)原理上的理解，從這個角度出發(fā)進(jìn)而更好地理解化學(xué)知識點，提高化學(xué)答題的正確率，幫助成績提升。

學(xué)好化學(xué)的方法

一、認(rèn)真閱讀化學(xué)課本

化學(xué)課本是依據(jù)教學(xué)大綱系統(tǒng)地闡述教材內(nèi)容的教學(xué)用書，抓住課本，也就抓住了基礎(chǔ)知識，應(yīng)該對課本中的主要原理，定律以及重要的結(jié)論和規(guī)律著重去看、去記憶。同時還應(yīng)注意學(xué)習(xí)化學(xué)中研究問題的方法，掌握學(xué)習(xí)的科學(xué)方法比掌握知識更重要。因為它能提高學(xué)習(xí)的思維能力。

看化學(xué)書的程序一般分三步：

1.全面看 全面看一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內(nèi)容，在頭腦中形成一個初步整體印象，要做到能提綱挈領(lǐng)地敘述出教材中的重點、難點、關(guān)鍵和本質(zhì)的問題。

2.抓關(guān)鍵 在全面看的基礎(chǔ)上，抓住教材中的重點、難點和關(guān)鍵用語重點看，認(rèn)真反復(fù)琢磨。

3.理思路 看書時要積極思考，重點知識要掌握，難點知識要逐步突破。

總之，看書的程序可概括為：“整體棗部分棗整體”，即整體感知，部分探索，整體理解。

二、注意化學(xué)的學(xué)習(xí)方法

學(xué)習(xí)方法是學(xué)生獲取知識、掌握知識及開發(fā)智力、培養(yǎng)能力的途徑與策略。

A、針對化學(xué)實驗的學(xué)習(xí)方法

(一)實驗——學(xué)習(xí)化學(xué)的手段

化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。實驗是研究化學(xué)的科學(xué)方法，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段。

(二)觀察實驗要與思考相結(jié)合

化學(xué)實驗的觀察，一般是按照“反應(yīng)前→反應(yīng)中→反應(yīng)后”的順序，分別進(jìn)行觀察。觀察的同時還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現(xiàn)象時，要想為什么會看到鋅放在稀硫酸中會產(chǎn)生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產(chǎn)生呢?通過思考，把感性知識升華，就會獲得較深的認(rèn)識：鋅的活動性比氫強(qiáng)，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。

(三)化學(xué)實驗操作中的“一、二、三”

1.實驗室取用固體粉末時，應(yīng)“一斜、二送、三直立”。即使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙小心地送人試管底部，然后將試管直立起來，讓藥品全部落到試管底部。

2.實驗室取用塊狀固體或金屬顆粒時，應(yīng)“一橫、二放、三慢豎”。即先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。

3.在液體的過濾操作中，應(yīng)注意“一貼、二低、三靠”。即濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗口，漏斗里的液面要低于濾紙的邊緣，燒杯要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁。

B、針對化學(xué)用語的學(xué)習(xí)

(一)化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具 化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科所特有的，是研究化學(xué)的工具，也是一種國際性的科技語言。不懂化學(xué)用語，學(xué)習(xí)化學(xué)就不能入門。所以，掌握它是很重要的。

(二)寫好記好化學(xué)式的方法

1.掌握單質(zhì)化學(xué)式的寫法

2.掌握化合物化學(xué)式的寫法

(三)掌握寫好記好化學(xué)方程式的方法

1.抓住反應(yīng)規(guī)律

2.聯(lián)系實驗現(xiàn)象寫好記好化學(xué)方程式

三、抓住規(guī)律，學(xué)會聯(lián)想，簡化記憶

化學(xué)，相對于數(shù)學(xué).物理來說，偏重記憶的東西較多，“反常”的知識多一些，規(guī)律性似科不是很強(qiáng)。如何把貌似零亂的知識系統(tǒng)起來，簡化記憶，這是學(xué)好化學(xué)必須解決的問題。

以成績作為學(xué)好化學(xué)的標(biāo)準(zhǔn)

1.不要以為靠背能學(xué)好化學(xué)。2.不要以為一點不背就能學(xué)好化學(xué)。

化學(xué)這門課挺有趣的，除了搞清楚各個化學(xué)過程中的邏輯關(guān)系以外，常見的結(jié)論，規(guī)律和套路都是應(yīng)當(dāng)記憶的，這可以極大的提高做題的速度。

比如一個很基礎(chǔ)的問題，常見氧化還原的配平，這個事情搞明白了那就下筆如有神，搞不明白就抓瞎了。但我面對的殘酷事實是，大部分高中生在配平上的表現(xiàn)堪稱慘不忍睹，很大一部人配不出來，還有更多的人會花費(fèi)超過預(yù)期的時間，極少數(shù)人還會使用初中的待定系數(shù)法解方程，結(jié)果無法分析出電子得失的情況。

但這種問題的常見解法套路很固定，先把方程式整理成

氧化劑+還原劑+環(huán)境粒子(H+，OH-或水)=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物+環(huán)境粒子

然后先后使用化合價升降守恒，電荷守恒，原子守恒，最后不放心再數(shù)數(shù)兩邊的氫原子和氧原子，這事差不多就結(jié)了，如果再猥瑣一點那就考考學(xué)生知不知道三價鐵離子在中性溶液里會沉淀之類的問題。

照著這個樣例去看書，先理解某個過程中發(fā)生了什么，在此基礎(chǔ)上去做題，做完之后再嘗試總結(jié)出規(guī)律性或者套路性的東西，高中化學(xué)還是蠻簡單的。