高中常見的化學方程式大全

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO。

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4。

3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO。

4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3。

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O。

6、紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4P+5O2點燃2P2O5。

7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2。

8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2。

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO。

化學方程式的意義有哪些：

1、化學方程式表示了什么物質參加了反應，生成了什么物質，以及反應是在什么條件下進行的。

2、化學方程式代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對于氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。

3、化學方程式表示反應物、生成物的各粒子的相對數量關系。

化學方程式計算方法與技巧

質量守恒定律

1. 理解質量守恒定律，抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”，即：

2. 運用質量守恒定律解釋實驗現象的一般步驟為：

(1)說明化學反應的反應物、生成物

(2)根據質量守恒定律，應該是參加化學反應的各物質質量總和等于各生成物質量總和;

(3)與題目中實驗現象相聯系，說明原因。

3. 應用質量守恒定律時應注意：

(1)質量守恒定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化

(2)質量守恒只強調“質量守恒”不包括分子個數、體積等方面的守恒

(3)“質量守恒”指參加化學反應的各物質質量總和和生成物的各物質質量總和相等，不包括未參加反應的物質的質量，也不包括雜質。

化學方程式計算

1、化學方程式的書寫步驟

(1) 寫：正確寫出反應物、生成物的化學式

(2) 配：配平化學方程式

(3) 注：注明反應條件

(4) 標：如果反應物中無氣體(或固體)參加，反應后生成物中有氣體(或 固體)，在氣體(或固體)物質的化學式右邊要標出“↑”(或“↓”). 若有氣體(或固體) 參加反應，則此時生成的氣體(或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標“↑”，有固生固不標“↓”

2.根據化學方程式進行計算的步驟

(1) 設：根據題意設未知量

(2) 方：正確書寫有關化學反應方程式

(3) 關：找出已知物、待求物的質量關系

(4) 比：列出比例式，求解

(5) 答：簡要的寫出答案

化學方程式速記小技巧

1、實驗聯想法

從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。

例如，在加熱和使用催化劑(Mn02)的條件下，利用KC103分解來制取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶。

2、反應規律法

化學反應不是無規律可循。化合、分解、置換和復分解等反應規律是大家比較熟悉的,這里再強調一下氧化一一還原反應規律。

如，FeC13是較強的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據氧化一一還原反應總是首先發生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這原則，因而兩者能發生反應、

2FeC13+Cu=CuC12+2FeC12

而相比之下，CuC12與FeC12是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。

3、編組法

索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對性的表現形式。兩者相互補充，異曲同工。

CA1C13+3NH3·H20=A1(OH)3 ，+3NH4C1

2A1203+2Na0H=2NaA102+H20