提煉精髓，多看多讀多背

很多同學之所以沒辦法學好化學，其中一個原因就是不知道重點在哪里。因此大面積的進行知識獲取，找不到關鍵的地方，既耽誤了時間，也沒有什么效果。

這也是化學學習的一個誤區，并不是所有的課文都是要求掌握的，很多時候都是對一種化學反應現象進行分析，因此想要學好化學的小技巧就是要懂得提煉知識點。

花少的時間去背誦，節省下來的時間才能去看更多的內容。在這里小編要提醒同學們，上課一定要認真聽化學老師的話，因為老師常常會一兩句話就能概括所有的知識內容，這無疑為自己節省下了很多的時間。

分類整理，重點內容熟背

所謂的分類就是將高中化學書中的屬于一類的內容放到一起，例如化學反應方程式是一類;反應的屬性像還原反應，氧化反應等等又是一類;

各種有顏色的化學物質也是一類。因此同學們要知道如何歸類，這樣才方便自己的對一個模塊的掌握和記憶，才能在更短的時間里學到更多的化學知識，這樣才會有效快速的提高化學分數。

多做題了解常考題型

做題可以幫助自己知道哪里掌握的好與不好。好的時候自然而然可以很快的想到解題思路，聯想到學過的知識點。

掌握的不好就可以利用更多的時間多這一塊進行一個課后的補充，不斷完善。當有不會的問題也不要積攢，即使詢問老師或者同學解決，以免日后忘記或者影響接下來的問題的解決，因為好多題都是相互前后有聯系的。

整理錯題學會總結

錯題改正之后也不要放在一邊不理睬，單獨整理到一個本子上，這也是化學學習的小技巧之一。標記自己為什么出錯，正確答案是什么，涉及到的知識點又是什么，這樣才能更好地幫助自己的化學提分。

高中化學怎么學

首先，同學們在學習高中化學的過程中，要根據自身實際情況入手，制定適宜的小目標。比如說：今天背幾個化學元素，明天再背幾個，由簡入深，一步步地把高中化學學好，這樣才能不斷加強自己的學習信心。

其次，同學們要提前預習高中化學課本，提前查看下節課所要學的內容，掌握好章節之間的邏輯結構關系。如遇到不懂的化學符號和化學公式應標注下來，以便上課的時候集中注意力認真聽講。同時，老師在黑板上書寫知識點，同學們應該緊跟老師思路，該寫的寫，該畫的畫。課下如有不懂的化學習題，應先努力思考，實在弄不明白的話再去老師辦公室讓其解答，一定要努力解決每一個不懂的問題。

然后，留心生活中的化學現象。同學們應認識到化學不止是在課堂上才能學到的，在生活中留心觀察也可以。例如：大家客廳中的白熾燈燈絲，就是用熔點很高的金屬鎢來制作。夏天蚊蟲較多，人們被其叮咬之后，多采用碳酸氫鈉溶液涂抹消腫止癢。這些例子很多，只要留心觀察，相信同學們能夠收獲許多有趣的化學小知識。

高中化學學習技巧

(1)記下規律性的知識：

如：在給定的氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物，還原性：還原劑>還原產物。焰色反應中鈉呈黃色，鉀透過藍色鈷玻璃觀察顯紫色。Al、Al2O3、Al(OH)3均可既與強酸反應，又與強堿溶液反應。元素周期表的元素性質的變化規律，金屬活動性順序、有機物中烴的燃燒規律等等。這是記的重點，即使會了，也要整理一下。這是各類考試的熱點。

(2)、記下特殊的知識：

可以說，考試一半是考規律，一半是考規律中的特例。 如：鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色固體Na2O2。鋁既能與酸反應，又能與堿反應，均有H2產生。SiO2可與HF反應生成SiF4,從而用HF來刻蝕玻璃。CI2與Fe反應生成FeCI3,因CI2具有強氧化性。鐵、鋁在常溫下，遇到濃H2SO4或濃HNO3發生鈍化。氟與水的反應、氫氟酸的性質、氫氧化鈣的溶解度等等。一定要特別注意。

(3)、記下頓悟到的知識(大多是“一句話知識”)：

如:在氧化還原反應中有口訣“升、失、氧、還;降、得、還、氧”。濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強氧化性。檢測Cl-先加AgNO3溶液再加入稀HNO3;檢驗SO42-先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液。配制一定物質的量濃度溶液的步驟有：計算→稱量→轉移→洗滌→定容→搖勻等等。

(4)、記下容易忘記的知識點：

如：檢驗氨氣常用濕潤紅色石蕊試劑，并用向下排空氣法收集。實驗室常用鋁鹽與氨水反應制備Al(OH)3。構成原電池的條件：兩個活潑性不同的電極，電解質溶液，形成閉合回路。元素周期律、酸堿鹽的相互轉化、金屬性和非金屬性強弱的判斷依據，有機物中官能團的特征反應等等。

高考化學必考知識點總結

一、氧化還原相關概念和應用

(1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念

(2)氧化性、還原性的相互比較

(3)氧化還原方程式的書寫及配平

(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)

(5)一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應

(6)電化學中的氧化還原反應

二、物質結構、元素周期表的認識

(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較

(3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構

(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”。

三、熟悉阿伏加德羅常數NA常考查的微粒數止中固體、得失電子、中子數等內容。

四、熱化學方程式的正確表達(狀態、計量數、能量關系)

五、離子的鑒別、離子共存

(1)離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存

(2)因相互發生氧化還原而不能大量共存

(3)因雙水解、生成絡合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存

(5)題設中的其它條件：“酸堿性、顏色”等

六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算

(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質子守衡)

(2)電荷守恒中的多價態離子處理

七、pH值的計算

(1)遵循定義(公式)規范自己的計算過程

(2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

(3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，堿時以OH–計算再換算)

八、化學反應速率、化學平衡

(1)能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系

(2)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”

(3)遵循反應方程式規范自己的“化學平衡”相關計算過程

(4)利用等效平衡”觀點來解題

九、電化學

(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

(2)能寫出各電極的電極反應方程式。

(3)了解常見離子的電化學放電順序。

(4)能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系

十、鹽類的水解

(1)鹽類能發生水解的原因。

(2)不同類型之鹽類發生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。

(3)鹽類水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

(4)對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

(5)能發生完全雙水解的離子反應方程式。

十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質及化合物

(1)容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特征反應

(2)注意N中的硝酸與物質的反應，其體現的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點

(3)有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應(定性、定量關系)。

(4)有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性。

(5)物質間三角轉化關系。

十二、有機物的聚合及單體的推斷

(1)根據高分子的鏈節特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬

(2)熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬

(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應

十三、同分異構體的書寫

(1)請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊

(2)本內容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗

十四、有機物的燃燒

(1)能寫出有機物燃燒的通式

(2)燃燒最可能獲得的是C和H關系

十五、完成有機反應的化學方程式

(1)有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式

(2)注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式

十六、有機物化學推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

(1)一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。

(2)反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反應的有利證據。

(3)從物質發生反應前后的官能差別，推導相關物質的結構。

十七、化學實驗裝置與基本操作

(1)常見物質的分離、提純和鑒別。

(2)常見氣體的制備方法。

(3)實驗設計和實驗評價。

十八化學計算

(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務必熟悉有關混合物計算的一般方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的規范。

(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優勢。

化學方程式順口溜有哪些

化學方程式的書寫

根據事實寫方程，依據守恒須配平;

左反右生一橫線，配平以后加一線;

等號上下注條件，箭號標氣或沉淀;

配平需要詳觀察，最小公倍奇配偶;

一找元素見面多，二將奇數變成偶，

三按連鎖先配平，四用觀察配其它;

有氫找氫無找氧，奇數配偶單變雙;

出現分數去分母，調整系數使配平。

鹽的溶解性

酸易溶、堿難溶，鹽類溶解均不同;

鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸不溶銀亞汞;

硫酸不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶。

防止鐵生銹

鐵氧水等互作用，發生復雜之反應;

主要生成氧化鐵，還有復雜成分多;

鐵銹疏松易吸水，加速生銹過程快;

要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈;

隔絕空氣又防水，表面涂上保護層;

鍍金屬、刷油漆，涂油烤藍都可以;

最好打上強心針，改變結構最可行。

化學計算

化學式子要配平，必須純量代方程，

單位上下要統一，左右相當倍數等。

質量單位若用克，標況氣體對應升，

遇到兩個已知量，應照不足來進行。

含量損失與產量，乘除多少應分清。

題目給定各數值，個個使用才放心。