2017中考化學(xué)練習(xí)題附答案
2017中考化學(xué)練習(xí)題一.選擇題(共10小題)
C.氫氧化鈉可用作調(diào)味品 D.二氧化碳可用于滅火
考點(diǎn)： 金屬的物理性質(zhì)及用途;二氧化碳的用途;常見(jiàn)堿的特性和用途;甲烷、乙醇等常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)和用途.
專題： 物質(zhì)的性質(zhì)與用途.
分析： A、根據(jù)鋁具有良好的導(dǎo)電性，進(jìn)行分析判斷.
B、根據(jù)醫(yī)用酒精的用途進(jìn)行分析判斷.
C、根據(jù)氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，進(jìn)行分析判斷.
D、根據(jù)二氧化碳不能燃燒、 不能支持燃燒、密度比空氣的大，進(jìn)行分析判斷.
解答： 解：A、鋁具有良好的導(dǎo)電性，可用作導(dǎo)線，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.
B、醫(yī)用酒精可用殺菌消毒，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.
C、氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能可用作調(diào)味品，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.
D、二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣的大，可用于滅火，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.
故選 ：C.
點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵.
2夏天防雷電，遠(yuǎn)離金屬.這是因?yàn)榻饘倬哂? )
A.導(dǎo)電性 B.導(dǎo)熱性 C.延展性 D.光澤
考點(diǎn)： 金屬的物理性質(zhì)及用途.
專題： 金屬與金屬材料.
分析： 根據(jù)金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可.
解答： 解：A、夏天防雷電，遠(yuǎn)離金屬，這是因?yàn)榻饘倬哂袑?dǎo)電性，故選項(xiàng)正確.
B、夏天防雷電，遠(yuǎn)離金屬，這是因?yàn)榻饘倬哂袑?dǎo)電性，而不是導(dǎo)熱性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.
C、夏天防雷電，遠(yuǎn)離金屬，這是因?yàn)榻饘倬哂袑?dǎo)電性，而不是延展性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.
D、夏天防雷電，遠(yuǎn)離金屬，這是因?yàn)榻饘倬哂袑?dǎo)電性，而不是具有光澤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.
故選：A.
點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握常見(jiàn)金屬的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵.
3.人體攝入過(guò)量的鋁會(huì)對(duì)腦、腎等器官造成損害，世界衛(wèi)生組織獎(jiǎng)鋁確定為食品污染物.但現(xiàn)實(shí)生活中，卻“鋁禁不止”.下列關(guān)于鋁的應(yīng)用不科學(xué)的是( )
A.使用含鋁膨松劑制作油條
B.使用鐵鍋代替鋁制炊具
C.用紙盒代替鋁制品易拉罐盛裝飲料
D.用氫氧化鎂代替氫氧化鋁中和過(guò)多胃酸
考點(diǎn)： 金屬的物理性質(zhì)及用途;中和反應(yīng)及其應(yīng)用.
專題： 金屬與金屬材料.
分析： 根據(jù)人體攝入鋁的途徑判斷，人體攝入鋁元素主要是通過(guò)消化系統(tǒng)完成的，凡是使用鋁制炊具、餐具、食品包裝或吃含有鋁的藥物、食品都會(huì)攝入過(guò)多的鋁，應(yīng)加以控制使用.
解答： 解：
A、糕點(diǎn)、油條使用含鋁膨化劑，食物中的鋁元素就會(huì)通過(guò)食物進(jìn)入人體，該做法必須加以控制.
B、使用鐵鍋代替鋁制炊具不含鋁元素，可以使用.
C、鋁制易拉罐，飲料中會(huì)含有鋁元素，其中的鋁元素會(huì)隨飲料喝進(jìn)人體內(nèi)，用紙盒代替鋁制品易拉罐盛裝飲料，防止鋁元素進(jìn)入人體，可以使用.
D、使用含氫氧化鋁的胃藥，人在服藥時(shí)鋁元素也會(huì)進(jìn)入人體，氫氧化鎂代替氫氧化鋁中和過(guò)多胃酸，防止鋁元素進(jìn)入人體，可以使用.
該故選A.
點(diǎn)評(píng)： 與人類生產(chǎn)、生活、健康相關(guān)的化學(xué)知識(shí)是中考熱點(diǎn)，在學(xué)習(xí)過(guò)程中要理論聯(lián)系實(shí)際，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)去解決實(shí)際問(wèn)題;了解鋁可能進(jìn)入人體的途徑是正確解答本題的關(guān)鍵.
4.下列說(shuō)法不正確的是( )
A.單質(zhì)鐵能從硫酸銅溶液中把銅置換出來(lái)
B.能使無(wú)色酚酞溶液變紅的物質(zhì)，一定是堿溶液
C.碘是人體必須的微量元素，缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大
D.燃燒必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件：可燃物與氧氣接觸、可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)
考點(diǎn)： 金屬的化學(xué)性質(zhì);酸堿指示劑及其性質(zhì);燃燒與燃燒的條件;人體的元素組成與元素對(duì)人體健康的重要作用.
專題： 金屬與金屬材料;常見(jiàn)的堿 堿的通性;化學(xué)與生活.
分析： A、根據(jù)鐵、銅的活動(dòng)性分析;
B、根據(jù)顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色;
C、根據(jù)碘元素與人體健康之間的關(guān)系分析;
D、根據(jù)燃燒的條件分析.
解答： 解：A、由于鐵比銅活潑，單質(zhì)鐵能從硫酸銅溶液中把銅置換出來(lái)，故A正確;
B、能使無(wú)色酚酞溶液變紅的物質(zhì)，一定顯堿性，但不一定是堿溶液，故B錯(cuò)誤;
C、碘是人體必須的微量元素，缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，故C正確;
D、燃燒必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件：可燃物與氧氣接觸、可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)，故D正確.
故選B.
點(diǎn)評(píng)： 本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，但難度不大，屬于課本的基礎(chǔ)知識(shí)，根據(jù)已有的知識(shí)即可分析解答.
5.(2015•蘇州)下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是( )
A.波爾多液的配制可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行
B.鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強(qiáng)
C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三種物質(zhì)可以驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序
D.鐵制品生銹產(chǎn)生的鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，它的主要成分是Fe3O4
考點(diǎn)： 金屬的化學(xué)性質(zhì);鐵銹的主要成分.
專題： 金屬與金屬材料.
分析： A、根據(jù)波爾多液的成分、金屬的活動(dòng)性順表的應(yīng)用分析判斷;
B、根據(jù)鋁的性質(zhì)分析;
C、根據(jù)金屬的活動(dòng)性順表的應(yīng)用分析判斷;
D、根據(jù)鐵銹的主要成分分析.
解答： 解：A、鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，不能在鐵桶中配制波爾多液，故A錯(cuò)誤;
B、由于鋁與空氣中氧氣反應(yīng)生成了致密的氧化鋁的薄膜，所以，鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強(qiáng)，故B正確;
C、由于Cu和Ag都不能與用FeSO4溶液反應(yīng)，只能得出鐵比銅、銀活潑，但不能比較銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤;
D、鐵制品生銹產(chǎn)生的鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，它的主要成分是Fe2O3，故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，掌握金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用是解答本題的重要知識(shí)，
6.(2015•河池)向一定量的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾.分析判斷下列說(shuō)法正確的是( )
A.濾渣中一定有Zn，可能有Ag
B.濾渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn
C.濾液中只有Zn(NO3)2
D.濾液中一定有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2
考點(diǎn)： 金屬的化學(xué)性質(zhì).
專題： 金屬與金屬材料.
分析： 根據(jù)金屬銀、銅、鋅的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序鋅>銅>銀，當(dāng)把鋅粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅.
解答： 解：根據(jù)加入鋅粉的質(zhì)量多少，可得到以下幾種可能：
①若加入的鋅的量只能與部分硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，所得濾液所含溶質(zhì)為：AgNO3、Cu(NO3)2和生成的Fe(NO3)2，濾渣只有Ag;
②若加入的鋅的量與硝酸銀恰好完全反應(yīng)或與部分硝酸銅能發(fā)生反應(yīng)，所得濾液所含溶質(zhì)為：Cu(NO3)2和生成的Fe(NO3)2，濾渣有Ag、Cu;
③若加入過(guò)量的鋅的量，硝酸銀與硝酸銅都被全部反應(yīng)，所得濾液所含溶質(zhì)為生成的Fe(NO3)2;濾渣有Ag、Cu、Zn;
所以濾液中一定含有的溶質(zhì)是Zn(NO3)2;
故選項(xiàng)為：D
點(diǎn)評(píng)： 本題考查的是金屬和鹽溶液的反應(yīng)，把金屬放入多種鹽的混合溶液中，首先把活動(dòng)性最弱的金屬置換出來(lái)，置換的先后順序?yàn)橛扇醯綇?qiáng)，最強(qiáng)的最后置換出來(lái).
7.在已調(diào)節(jié)至平衡的托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別放入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸;然后在左盤的燒杯中放入2.4g鎂粉，在右盤的燒杯中放入2.4g鋁粉，反應(yīng)后觀察天平指針的變化.若只將天平左盤燒杯里的稀硫酸換成100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀鹽酸，其他實(shí)驗(yàn)操作不變，反應(yīng)后也觀察天平指針的變化.能夠觀察到的現(xiàn)象是(酸的揮發(fā)忽略不計(jì))( )
A.兩次天平指針最終都在刻度盤中間
B.兩次天平指針最終都偏向放鋁粉的燒杯一邊
C.兩次天平指針最終都偏向放鎂粉的燒杯一邊
D.天平指針第一次最終偏向放鎂粉的燒杯一邊，第二次偏向放鋁粉的燒杯一邊
考點(diǎn)： 金屬的化學(xué)性質(zhì);根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.
專題： 金屬與金屬材料.
分析： 鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)通過(guò)計(jì)算可以判斷相關(guān)方面的問(wèn)題.
解答： 解：鎂和稀硫酸、鋁和稀硫酸、鎂和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系為：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，
24 98 2 54 294 6 24 73 2
100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸中含有19.6g硫酸，和2.4g鎂反應(yīng)時(shí)硫酸過(guò)量，生成氫氣的質(zhì)量是0.2g，放入2.4g鎂后左盤增重2.2g;
和2.4g鋁反應(yīng)時(shí)硫酸過(guò)量，生成氫氣的質(zhì)量是0.3g，放入2.4g鋁后右盤增重2.1g，因此第一次天平指針偏向放鎂粉的燒杯一邊;
100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量是19.6g，和2.4g鎂反應(yīng)時(shí)稀鹽酸過(guò)量，生成氫氣的質(zhì)量是0.2g，放入2.4g鎂后左盤增重2.2g，因此第二次天平指針偏向放鎂粉的燒杯一邊，所以兩次天平指針最終都偏向放鎂粉的燒杯一邊.
故選：C.
點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力和判斷物質(zhì)相互作用時(shí)是否恰好完全反應(yīng)負(fù)密度問(wèn)題，要注意理解.
8.將一定量的鋅粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產(chǎn)生.則下列情況不可能存在的是( )
A.濾渣是Ag、Cu、Zn
B.濾液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣
C.濾渣是Ag、Cu、Mg
D.金屬活動(dòng)性順序是Ag
考點(diǎn)： 金屬的化學(xué)性質(zhì).
專題： 金屬與金屬材料.
分析： 根據(jù)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殒V>鋅>氫>銅>銀，向?yàn)V出的固體中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，說(shuō)明了固體中含鋅，可判斷加入鋅粉過(guò)量.
解答： 解：根據(jù)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殒V>鋅>氫>銅>銀，向溶液中加入一定量的鋅粉，根據(jù)優(yōu)先原則，鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)完之后鋅才能與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅和銅，在濾渣中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，則一定含有鋅，說(shuō)明加入的鋅粉過(guò)量.所以濾渣中一定含有銀、銅和鋅.濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸鎂，存在的離子為鋅離子和鎂離 子以及硝酸根離子.
故選C
點(diǎn)評(píng)： 活動(dòng)性強(qiáng)的金屬放入活動(dòng)性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬會(huì)先把活動(dòng)性最弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，然后再置換活動(dòng)性較弱的金屬.
9向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖象描述正確的是( )
A. B. C. D.
考點(diǎn)： 金屬的化學(xué)性質(zhì).
專題： 金屬與金屬材料.
分析： 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義分析：金屬越活潑，和酸反應(yīng)的速率越快，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣越多.
解答： 解：鋅比鐵活潑，與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鋅比鐵反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣體的速率大;稀硫酸中加入鋅粉和鐵粉時(shí)，產(chǎn)物分別為硫酸鋅和硫酸亞鐵，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量比鋅小，等質(zhì)量的金屬，鐵生成的氫氣比鋅多，觀察圖象，描述正確的是B.
故選B.
點(diǎn)評(píng)： 本題通過(guò)坐標(biāo)的形式考查物質(zhì)的性質(zhì)，正確辨別坐標(biāo)所表示的意義及坐標(biāo)所表示的量的關(guān)系是解決問(wèn)題的關(guān)鍵.
10.下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序合理解釋的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室不能用銅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
B.金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說(shuō)明鋅比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)
C.銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來(lái)
D.鋅粉、鐵粉分別與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生氣泡速率較快，說(shuō)明鋅比鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)
考點(diǎn)： 金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.
專題： 金屬與金屬材料.
分析： 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用分析：排在氫前面的金屬可置換出酸中的氫元素，且金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速度越快;排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái).
解答： 解：A、在金屬活動(dòng)性順序表中，銅排在氫的后面，銅與稀硫酸不能反應(yīng).故不符合題意;
B、鋁的活動(dòng)性大于鋅，但鋁易于與空氣中氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，使內(nèi)部的鋁不易被進(jìn)一步氧化，與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序無(wú)關(guān)，故選項(xiàng)正確;
C、銅的活動(dòng)性大于銀，因此銅可以與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀，故不符合題意;
D、鋅粉、鐵粉都能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)活動(dòng)性強(qiáng)的鎂比活動(dòng)性弱的鋅鐵反應(yīng)劇烈，能用金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序加以解釋，故不符合題意;
故選：B
點(diǎn)評(píng)： 本題難度不是很大，考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在.
2017中考化學(xué)練習(xí)題二.填空題(共4小題)
11.化學(xué)是一門研究物質(zhì)的科學(xué)，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì).以金屬為例，請(qǐng)你參與其中回答相關(guān)問(wèn)題：
(1)認(rèn)識(shí)金屬元素存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在.下列礦石的主要成分屬于氧化物的是 ACD (填字母序號(hào)，下同);
(2)探究金屬性質(zhì)：金屬原子容易失去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑.圖1為探究金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，圖2是金屬化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)圖.
①圖1甲中反應(yīng)現(xiàn)象是 鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量 ，丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ;
②圖1只有乙中不反應(yīng)，能得出三種金屬活動(dòng)性及它們和氫元素的位置關(guān)系，由強(qiáng)到弱的順序是 鋁、鐵、氫、銅 (填元素符號(hào));
③依據(jù)圖1完成金屬性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)，圖2中的A屬于 鹽 (填物質(zhì)類別);
(3)認(rèn)識(shí)金屬的制備：工業(yè)上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬.用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ;
(4)金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛.
①下列金屬制品的用途，利用其導(dǎo)電性的是 B ;
②合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應(yīng)用.焊錫(主要含錫、鉛)與其組成金屬相比具有 熔點(diǎn)低 的特性，可用于焊接電子元件;
③金屬是一種有限資源，需要保護(hù)和回收利用.
黃銅(銅鋅合金)用作彈殼的制造.現(xiàn)有一批使用過(guò)的，銹跡斑斑的彈殼，處理這批彈殼可以制得硫酸鋅和銅，其主要流程如下所示.
【收集資料】彈殼上的銹主要為Cu2(OH)2CO3，能與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸銅溶液;彈殼和其他雜質(zhì)不溶入水，也不參加反應(yīng).
a.寫出彈殼上的銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ .
b.固體D為 鋅、銅 .
考點(diǎn)： 金屬元素的存在及常見(jiàn)的金屬礦物;金屬的物理性質(zhì)及用途;合金與合金的性質(zhì);金屬的化學(xué)性質(zhì);酸的化學(xué)性質(zhì);從組成上識(shí)別氧化物;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
專題： 金屬與金屬材料.
分析： (1)根據(jù)氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素進(jìn)行分析;
(2)①根據(jù)鐵絲和氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析;
②根據(jù)題中的現(xiàn)象，確定金屬的活動(dòng)性順序;
③根據(jù)活潑金屬會(huì)與酸、氧氣、鹽反應(yīng)進(jìn)行分析;
(3)根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析;
(4)①根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途;
②根據(jù)合金的性質(zhì)比組成的純金屬的性質(zhì)優(yōu)良進(jìn)行分析;
a、根據(jù)堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳進(jìn)行分析;
b、根據(jù)堿式碳酸銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，硫酸銅能與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，溶液B是硫酸鋅，固體D能與硫酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體E，則D中除了含有銅，還含有鋅，然后進(jìn)行驗(yàn)證即可.
解答： 解：(1)氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素，所以屬于氧化物的是氧化鋁，氧化鐵，四氧化三鐵，故選：ACD;
(2)①鐵絲和氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，反應(yīng)現(xiàn)象為鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
②只有乙中不反應(yīng)，鐵會(huì)與硫酸銅反應(yīng)，所以鐵比銅活潑，提爾會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，所以鐵比氫活潑，鋁會(huì)與硫酸亞鐵反應(yīng)，所以鋁比鐵活潑，所以由強(qiáng)到弱的順序是：鋁、鐵、氫、銅;
③活潑金屬會(huì)與酸、氧氣、鹽反應(yīng)，所以圖2中的A屬于鹽;
(3)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;
(4)①A、鐵鍋利用了鐵的導(dǎo)熱性，故A錯(cuò)誤;
B、銅導(dǎo)線利用了銅的導(dǎo)電性，故B正確;
C、鋁箔利用了鋁的延展性，故C錯(cuò)誤;
D、黃金飾品利用了金屬的光澤，故D錯(cuò)誤.
故選：B;
②合金的性質(zhì)比組成的純金屬的性質(zhì)優(yōu)良，所以焊錫(主要含錫、鉛)與其組成金屬相比具有熔點(diǎn)低的特性;
a、堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑;
b、堿式碳酸銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水、二氧化碳，所以藍(lán)色溶液B是硫酸銅溶液，E與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅，所以E是鋅，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了銅和硫酸鋅，得到的固體D與硫酸反應(yīng)后有氣體生成，說(shuō)明有鋅剩余，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成了銅，固體D中含有鋅和銅.
故答案為：(1)ACD;
(2)①鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu;
②鋁、鐵、氫、銅;
③鹽;
(3)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;
(4)①B;
②熔點(diǎn)低;
a、Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑;
b、鋅、銅.
點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查了金屬有關(guān)的性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，難度不大，需要加強(qiáng)記憶.
12.(2015•x疆)某工廠欲從含有CuS04的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如圖：
(1)操作Ⅰ的名稱是 過(guò)濾 ，需用到的玻璃儀器除燒杯之外還有 漏斗、玻璃棒 .
(2)加入過(guò)量A物質(zhì)的化學(xué)式是 Fe .
(3)加入適B物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ .
考點(diǎn)： 金屬的化學(xué)性質(zhì);過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
專題： 金屬與金屬材料.
分析： 在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，要回收銅并得到硫酸亞鐵，可以加入過(guò)量的鐵，再用稀硫酸將過(guò)量的鐵除去，據(jù)此分析回答有關(guān)的問(wèn)題.
解答： 解：(1)由操作過(guò)程可知.操作Ⅰ是將固液分離，操作名稱是過(guò)濾，需用到的玻璃儀器除燒杯之外還有漏斗、玻璃棒.
(2)由于鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵與硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣.由題意可知，要回收銅和得到硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過(guò)量A物質(zhì)是鐵，最后再加入過(guò)量的B應(yīng)是稀硫酸，將過(guò)量的鐵除去，所以A的化學(xué)式是Fe.
(3)由上述分析可知，加入適B物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.
故答為：(1)過(guò)濾，漏斗、玻璃棒;(2)Fe;(3)：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.
點(diǎn)評(píng)： 本題考查了銅的回收，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行分析并寫出反應(yīng)的方程式.
13.(2015•邵陽(yáng))2015年5月21日至25日，第三屆中國(guó)國(guó)際礦物寶石博覽會(huì)在湖南舉行，邵陽(yáng)地區(qū)蘊(yùn)藏著豐富的礦產(chǎn)資源.
(1)下列礦石的主要成分屬于氧化物的是 A (填序號(hào)).
(2)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬.生活中用鐵鍋?zhàn)鲲嬀撸饕描F的 導(dǎo)熱 性;防止鐵鍋生銹，常用的方法有 洗凈擦干 .
(3)有X、Y、Z三種金屬，它們具有如下性質(zhì)：
①X、Z均不與稀鹽酸反應(yīng) ②Y+2HCl=YCl2+H2↑ ③X+Z(NO3)2=X(NO3)2+Z
則X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 Y>X>Z .
考點(diǎn)： 金屬元素的存在及常見(jiàn)的金屬礦物;金屬的物理性質(zhì)及用途;金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用;金屬銹蝕的條件及其防護(hù);從組成上識(shí)別氧化物.
專題： 金屬與金屬材料.
分析： 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物;根據(jù)鐵的性質(zhì)以及防銹的方法解答;在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此解答.
解答： 解：(1)A、赤鐵礦的成分是氧化鐵，屬于氧化物，B、菱鐵礦的成分是碳酸亞鐵，含有三種元素，不是氧化物，C輝銅礦的成分是硫化亞銅，不含有氧元素，不屬于氧化物，故填：A;
(2)用鐵鍋?zhàn)鲲嬀撸饕描F的導(dǎo)熱性;防止鐵鍋生銹，可以將鐵鍋洗凈擦干，不與水接觸，故填：導(dǎo)熱，洗凈擦干;
(3)①X、Z均不與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明XZ在氫的后面，②Y+2HCl=YCl2+H2↑，說(shuō)明Y在氫的前面，③X+Z(NO3)2=X(NO3)2+Z，說(shuō)明X在Z的前面，故活動(dòng)性順序?yàn)椋篩>X>Z，故填：Y>X>Z.
點(diǎn)評(píng)： 本題考查的是金屬材料的應(yīng)用的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的金屬的性質(zhì)以及金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行.
4.(2015•昆明)(1)人類在生產(chǎn)和生活中廣泛使用金屬.
①用銅絲做電線是利用了銅的 導(dǎo)電 性.
②鐵是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，它在自然界中主要以 化合物 (填“單質(zhì)”或“化合物”)的形式存在;在鋼鐵表面涂油、 刷漆 、鍍耐磨或耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金等，都能防止鋼鐵生銹.
(2)現(xiàn)有一包粉末，可能由氯化鈉、氯化銅、碳酸鈉、硫酸鉀和硫酸鈉中的一種或幾種組成.為了研究該粉末的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將少量粉末放入燒杯中，加適量水溶解，得到無(wú)色溶液;向無(wú)色溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾;向白色沉淀中滴加適量稀鹽酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生無(wú)色氣體.
由以上實(shí)驗(yàn)可確定該粉末中一定沒(méi)有 CuCl2 (填化學(xué)式);滴加氫氧化鋇溶液后所得白色沉淀是 BaCO3和BaSO4 (填化學(xué)式);該粉末的組成有 4 種情況.
考點(diǎn)： 金屬的物理性質(zhì)及用途;金屬元素的存在及常見(jiàn)的金屬礦物;金屬銹蝕的條件及其防護(hù);鹽的化學(xué)性質(zhì);物質(zhì)的鑒別、推斷.
專題 ： 混合物組成的推斷題;金屬與金屬材料.
分析： (1)①根據(jù)銅具有導(dǎo)電性解答;
②根據(jù)鐵化學(xué)性質(zhì)活潑，防銹一般是控制生銹的條件完成.
(2)根據(jù)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和相互反應(yīng)想現(xiàn)象，依據(jù)題干中明顯的現(xiàn)象特征為突破口.關(guān)鍵特征“上層溶液為無(wú)色”，“白色沉淀”.中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，“無(wú)色氣體”，抓住這些特征可快速解答.
解答： 解：(1)①銅具有導(dǎo)電性，銅絲可以做電線;
②鐵化學(xué)性質(zhì)活潑，它在自然界中主要以化合物的形式存在;在鋼鐵表面涂油、刷漆、鍍耐磨或耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金等，都能防止鋼鐵生銹.
(2)將少量粉末放入燒杯中，加適量水溶解，得到無(wú)色溶液，可推得無(wú)氯化銅，因?yàn)槁然~溶于水溶液為藍(lán)色;“白色沉淀”可能是：碳酸鋇或硫酸鋇或二者的混合物.
向無(wú)色溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾;向白色沉淀中滴加適量稀鹽酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生無(wú)色氣體.
可知既有“碳酸鋇”又有“硫酸鋇”;則一定含有碳酸鈉、硫酸鈉或硫酸鉀 .但整個(gè)推斷過(guò)程中，始終無(wú)法確定NaCl的存在與否.
所以，由以上實(shí)驗(yàn)可確定該粉末中一定沒(méi)有氯化銅，滴加氫氧化鋇溶液后所得白色沉淀是BaCO3和 BaSO4，該粉末的組成有碳酸鈉、硫酸鉀;碳酸鈉、硫酸鈉;碳酸鈉、硫酸鉀和硫酸鈉;碳酸鈉、硫酸鉀和硫酸鈉、氯化鈉;
答案：(1)①導(dǎo)電;②化合物;刷漆;(2)CuCl2;BaCO3和BaSO4;4.
點(diǎn)評(píng)： 本題既考查了金屬的物理性質(zhì)，又考查了金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.其中金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用是一個(gè)非常重要的知識(shí)點(diǎn)，應(yīng)加強(qiáng)學(xué)習(xí).
2017中考化學(xué)練習(xí)題三.解答題(共6小題)
15.(2015•黑龍江)鋁在工業(yè)和生活中應(yīng)用廣泛.
(1)鋁是地殼中含量最高的 金屬 (填“金屬”或“非金屬”)元素，其年產(chǎn)量已躍居第二位.
(2)鋁可制成電線，主要是利用其有良好的延展性和 導(dǎo)電 性.
(3)鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是 鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜 .
考點(diǎn)： 金屬的物理性質(zhì)及用途;金屬的化學(xué)性質(zhì);地殼中元素的分布與含量.
專題： 金屬與金屬材料.
分析： (1)根據(jù)金屬之最分析回答;
(2)根據(jù)鋁的物理性質(zhì)進(jìn)行解答;
(3)根據(jù)在常溫下鋁與空氣氧氣反應(yīng)進(jìn)行分析解答.
解答： 解：(1)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，故填：金屬.
(2)鋁可制成電線，主要是利用其有良好的延展性和導(dǎo)電性，故填：導(dǎo)電.
(3)根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)，在常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，從而使鋁有較好的抗腐蝕性;故填：鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜.
點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，主要考查鋁是地殼中含量最高的金屬元素、鋁的物理性質(zhì)與常溫下鋁與空氣 氧氣反應(yīng)，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題.
16.(2015•揭陽(yáng))物質(zhì)的用途與其性質(zhì)密切相關(guān).
(1)銅常用于制作導(dǎo)線，因?yàn)槠溆辛己玫难诱剐院汀?dǎo)電 性.
(2)氫氧化鈣常用于建筑材料，因?yàn)槠湮斩趸甲兂蓤?jiān)固的 CaCO3 .其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O .
(3)NaHCO3用于治療胃酸(主要成分是鹽酸)過(guò)多，其原因是(用化學(xué)方程式表示) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ .
考點(diǎn)： 金屬的物理性質(zhì)及用途;堿的化學(xué)性質(zhì);鹽的化學(xué)性質(zhì);書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
專題： 物質(zhì)的性質(zhì)與用途.
分析： 根據(jù)已有的金屬的性質(zhì)、氫氧化鈣與二氧化 碳的反應(yīng)以及碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行分析解答即可.
解答： 解：(1)銅常用于制作導(dǎo)線，主要利用的是其延展性和導(dǎo)電性，故填：導(dǎo)電;
(2)氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，碳酸鈣固體是堅(jiān)硬的白色固體，故填：CaCO3;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
(3)碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、數(shù)、水和二氧化碳，故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.
點(diǎn)評(píng)： 本題考查的是常見(jiàn)的物質(zhì)的應(yīng)用以及化學(xué)方程式的書寫，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)以及化學(xué)方程式的書寫方法進(jìn)行.
17.(2015•青島)某化工廠的廢液中含有硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅.某同學(xué)取適量的上述廢液樣品，將一定質(zhì)量的鎂粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣.請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>
(1)若得到的濾液為淺綠色，則濾液中的溶質(zhì)一定含有 Zn(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2 (填寫化學(xué)式，下同)，可能含有 AgNO3 .
(2)若得到的濾液為無(wú)色，則濾渣中至少含有 Ag、Fe 種金屬.
(3)反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量 大于 (選填“小于”、“大于”或“等于”)反應(yīng)前加入鎂粉的質(zhì)量.
考點(diǎn)： 金屬的化學(xué)性質(zhì).
專題： 金屬與金屬材料.
分析： 鎂能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，能和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鎂和鐵，能和硝酸鋅反應(yīng)生成硝酸鎂和鋅;
硝酸亞鐵溶液是淺綠色溶液.
解答： 解：(1)將一定質(zhì)量的鎂粉加入樣品中，鎂先和硝酸銀反應(yīng)，再和硝酸亞鐵反應(yīng)，最后和硝酸鋅反應(yīng)，若得到的濾液為淺綠色，說(shuō)明硝酸亞鐵沒(méi)有完全反應(yīng)或沒(méi)有反應(yīng)，則濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸銀和鎂反應(yīng)生成的Mg(NO3)2、沒(méi)有反應(yīng)的Zn(NO3)2和Fe(NO3)2;
如果鎂的量很少，則硝酸銀可能有一部分沒(méi)有反應(yīng)，因此可能含有AgNO3;
(2)若得到的濾液為無(wú)色，說(shuō)明硝酸銀和硝酸亞鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，硝酸鋅是否反應(yīng)無(wú)法確定，因此濾渣中至少含有Ag、Fe種金屬;
(3)鎂和硝酸銀、硝酸亞鐵、硝酸鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag，Mg+Fe(NO3)2=Mg(NO3)2+Fe，Mg+Zn(NO3)2=Mg(NO3)2+Zn，
24 216 24 56 24 65
由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量大于反應(yīng)前加入鎂粉的質(zhì)量.
故填：Zn(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2;AgNO3;Ag、Fe;大于.
點(diǎn)評(píng)： 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái).
18.(2015•河南)金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用.
(1)鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能?
(2)農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液(含硫酸銅)，請(qǐng)用方程式解釋.
(3)探究實(shí)驗(yàn)：分別用不同量的鋅加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾.以下是不同情況下對(duì)固體或和濾液成分的探究.
①若向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則該固體含有的金屬為 銀、銅、鋅 .
②猜想：濾液中溶質(zhì)為Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，請(qǐng)分析該猜想不合理的原因.
考點(diǎn)： 金屬的化學(xué)性質(zhì);書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
專題： 金屬與金屬材料.
分析： (1)以根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)方面進(jìn)行分析回答.
(2)根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件及質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)原則，寫出正確的化學(xué)方程式.
(3)在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，利用此知識(shí)分析即可.
解答： 解：(1)通常情況下鋁制品很耐腐蝕，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化.
(2)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
(3)在金屬活動(dòng)性順序中，鎂>鋅>氫>銅>銀，故鋅不能與Mg( NO3)2溶液反應(yīng);鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)會(huì)，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅.
①若向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體中有鋅，鋅有剩余，則溶液中銀、銅全部被置換出來(lái)，所以，則該固體含有的金屬為銀、銅、鋅.
②由于向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體中有鋅，鋅有剩余，則溶液中銀、銅全部被置換出來(lái)，則濾液中不可能含有AgNO3.
故答案為：(1)在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化;(2)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;(3)①銀、銅、鋅;②鋅有剩余，溶液中銀、銅全部被置換出來(lái)，濾液中不可能含有AgNO3.
點(diǎn)評(píng)： 本題考查了金屬的性質(zhì)以及活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行.
19.(2015•天津)金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān).請(qǐng)回答：
(1)下列用品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是 C (填字母).
A.鉑金飾品 B.鐵鍋 C.鋁導(dǎo)線
(2)為了驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下列四種方案，其中可行的是 ①④ (填序號(hào))①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中
③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中
(3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液.①濾液中一定含有的溶質(zhì)是 MgCl2 (填化學(xué)式);②向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是 Fe、Cu (填化學(xué)式).
(4)某鋼鐵廠每天需消耗4900t含F(xiàn)e2O3 76%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵的質(zhì)量是 2660 t.
考點(diǎn)： 金屬的化學(xué)性質(zhì);金屬的物理性質(zhì)及用途;含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算.
專題： 金屬與金屬材料.
分析： (1)根據(jù)金屬材料的性質(zhì)和用途分析回答;
(2)在金屬活動(dòng)順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，所以可以選擇相應(yīng)的金屬和鹽溶液進(jìn)行反應(yīng)來(lái)證明這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱;
(3)根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)分析回答;
(4)利用赤鐵礦石的質(zhì)量與赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以計(jì)算出生鐵的質(zhì)量.
解答： 解：(1)在常見(jiàn)的金屬材料用品中，鋁導(dǎo)線主要利用金屬導(dǎo)電性;
(2)①、鋁與硫酸銅反應(yīng)，可驗(yàn)證鋁的活動(dòng)性比銅強(qiáng).銀與硫酸銅不反應(yīng)，可知銀的活動(dòng)性比銅弱，可驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序.故①是可行的方案.
②、銀與硫酸鋁、硫酸銅都不反應(yīng)反應(yīng)，可驗(yàn)證鋁、銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng).與但不能驗(yàn)證鋁、銅的活動(dòng)性，不可驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，故②是不可行的方案.
③、銅、銀與硫酸鋁都不反應(yīng)反應(yīng)，可驗(yàn)證鋁的活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng).但不能驗(yàn)證銅、銀的活動(dòng)性，不可驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，故③是不可行的方案.
④銅與硫酸鋁不反應(yīng)，可知銅的活動(dòng)性比鋁弱;銅與硝酸銀反應(yīng)，可驗(yàn)證銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，可驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，故④是可行的方案.
(3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，①由于鎂的活潑性大于同和銅、鐵，能與氯化銅和氯化亞鐵反應(yīng)，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是MgCl2，不能確定氯化銅和氯化亞鐵的存在;②若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Fe，還有置換出的Cu，Mg不能確定是否存在.
(4)設(shè)日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質(zhì)量為x.
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
4900t×76% x×98%
解得：x=2660t
故答為：(1)C;(2)①④;(3)(3)①M(fèi)gCl2，②Fe、Cu;(4)2660.
點(diǎn)評(píng)： 金屬的活動(dòng)性順序表以及金屬與酸、金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件，是初中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，要求學(xué)生一定要牢牢的掌握，并會(huì)加以運(yùn)用.
20.(2015•包頭)某化學(xué)小組向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得溶液A和固體B
對(duì)濾液A所含的溶質(zhì)有以下幾種猜想：
①M(fèi)g (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
②Mg (NO3)2、Cu(NO3)2
③Mg (NO3)2、AgNO3
④只有Mg(NO3)2
經(jīng)過(guò)討論大家一致認(rèn)為不合理的猜想是 ③ (填標(biāo)號(hào))，其理由是 鎂先與硝酸銀反應(yīng) .
【實(shí)驗(yàn)探究】若猜想④成立，通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)可確定固體B的成分，請(qǐng)將下表填寫完整.
實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn) 象 固體B的成分
有氣泡產(chǎn)生
考點(diǎn)： 金屬的化學(xué)性質(zhì).
專題： 金屬與金屬材料.
分析： 根據(jù)已有的金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行分析解答，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此解答.
解答： 解：向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Mg粉，鎂在銅和銀的前面，故鎂能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅，且鎂先與硝酸銀反應(yīng)，故猜想③錯(cuò)誤，因?yàn)椴豢赡苕V先與硝酸銅反應(yīng)，故填：③，鎂先與硝酸銀反應(yīng);
猜想④成立，則溶液中含有硝酸鎂，固體成分中一定含有銅和銀，可能含有鎂，當(dāng)加入鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明一定含有鎂，故固體B的成分是鎂、銅和銀，故填：取 固體加入鹽酸，鎂、銅和銀.
點(diǎn)評(píng)： 本題考查的是金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行.
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