質量守恒定律課后練習題

　　3.下面說法中正確的是( )

　　A.凡是跟氧氣發生的反應都是化合反應

　　B.最外層電子數為8的微粒一定是稀有氣體元素的原子

　　C.一切化學反應都遵循質量守恒定律

　　D.在一切化學反應中，原子的數目沒有增減，分子的數目也沒有增減

　　4.下列現象不能用質量守恒定律解釋的是( )

　　A.將2g氫氣在20g氧氣中燃燒，生成18g水

　　B.將20mL酒精與20mL水混合，總體積小于40mL

　　C.將濃硫酸置于空氣中一段時間，溶液質量增加

　　D.將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質量減輕

　　5.以下說法中，不正確的是( )

　　A.原子是化學變化中的最小粒子

　　B.化學反應前后，分子的種類一定改變

　　C.化學反應前后，原子的個數一定改變

　　D.分子、原子、離子都可以直接構成物質

　　6.下列變化中，屬于化學變化，并且能用質量守恒定律解釋的是( )

　　A.5g水受熱變成5g水蒸氣

　　B.5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液

　　C.100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液

　　D.木炭燃燒后質量減少

　　7.在化學反應中一定沒有發生變化的是( )

　　A.原子的種類

　　B.分子的種類

　　C.物質的種類

　　D.元素的化合價

　　8.小新用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質量守恒定律：

　　(1)鎂帶燃燒的化學表達式為___ _____。

　　(2)完全燃燒后，稱量留下固體的質量比反應前鎂帶的質量還輕，聯系實驗過程分析，其原因可能有：___ _; ......

　　9.磁懸浮的核心技術是利用超導體的反磁性。高溫超導物質(Y2Ba4Cu6O13)是以YmOn、BaCO3和CuO為原料，經研磨燒結合成(此過程中所有元素的化合價均不變)。

　　(1)高溫超導物質(Y2Ba4Cu6O13)由______種元素組成，其中Y呈_____價，YmOn的化學式是_____。

　　(2)在合成該高溫超導物質的同時，還生成了一種物質，該物質是_______。

　　10.早在17紀，質量守恒定律被發現之前，英國化學家波義爾曾做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質量，發現比原金屬質量增加了。

　　(1)試解釋金屬灰質量比原金屬質量增加的原因。

　　(2)由于波義爾稱量方法上的原因，他錯過了發現質量恒定的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質量守恒定律。

　　11.化學家舍勒和普利斯特里早在18世紀就先后獨立地發現了氧氣，但由于受“燃素理論”的影響(即認為一切可以燃燒的物質都是由灰和“燃素”組成的，物質燃燒后剩下的是灰，而燃素本身變成了光和熱，散逸到空中去了)，使他們放棄了自己的研究成果。

　　根據“燃素理論”推知，燃燒后物質的質量應減輕，但法國化學家拉瓦錫在研究磷以及一些金屬燃料時，做了大量定量實驗，實驗結果都與“燃素理論”相違背。他大膽質疑，尊重實驗事實，進行深入研究，克服重重阻力，擊破了“燃素理論”，真正發現了氧氣。

　　請回答：

　　(1)拉瓦錫推翻“燃素理論”的實驗事實是__________。

　　(2)用學過的理論解釋磷燃燒時質量的變化情況______________。

　　(3)寫出實驗室制備氧氣的化學反應式______________。

　　質量守恒定律練習題答案

　　1.C [點撥：根據質量守恒定律知X為SO2]

　　2.B [點撥：反應前后密閉容器的質量不變]

　　3.C

　　4.B [點撥：B是物理變化]

　　5.C [點撥：在一切化學反應中，反應前后原子的個數沒有增減]

　　6.D [點撥：木炭燃燒生的CO2擴散到空氣中故其質量減輕了]

　　7.A

　　8.(1)

　　(2)鎂帶燃燒時有一縷白煙(為生成的氧化鎂)向空氣中擴散，造成氧化鎂的損失;鎂帶燃燒時夾鎂帶的坩堝鉗上有—層白色粉末，此粉末為氧化鎂，也造成氧化鎂的損失;……

　　9.(1)4;+3;Y2O3(2)CO2 [點撥：注意質量守恒定律的靈活運用]

　　10.(1)金屬燃燒是金屬與氧氣發生化合反應，生成金屬氧化物。根據質量守恒定律可知，參加反應的金屬與氧氣的質量之和等于生成的金屬氧化物的質量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質量比原金屬的質量增加了。(2)分別稱量反應前后密閉容器的質量。

　　11.(1)磷以及一些金屬燃燒后物質的質量增加。

　　(2)磷燃燒增重的質量等于參加反應的氧氣的質量，符合質量守恒定律。

　　(3)①KClO3　KCl+O2(或②KMnO4K2MnO4+MnO2+O2③H2O2

　　H2O+O2)

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