1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的

2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應：Na黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙

7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙

13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色

17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味

18、在空氣中燃燒：

S——微弱的淡藍色火焰

H2——淡藍色火焰

H2S——淡藍色火焰

CO——藍色火焰

CH4——明亮并呈藍色的火焰

S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

高考化學學習方法總結

1、學會“看”

“實驗是化學的法庭。”高中化學中的現象、原理、規律等都是源于化學實驗，從實驗中得到的結論。

要學會“看”，就是要學會看書，學會觀察(演示實驗、與化學有關的日常生活等)。

也只有通過看，才能看出門道、看出興趣，增強對化學學科持久的注意力和堅強的學習毅力。

2、學會“聽”

高中化學課中聽課內容是什么?要聽老師分析本節課的重點、難點、考點和疑點;聽自己在預習過程中未能理解的內容;聽老師對一類問題(或習題)是如何分析的;不僅要認真聽，還要做好必要的筆記。

筆記如何做也有一定的講究，有些同學喜歡將老師的板書一字不漏地記下來，其實大可不必。

我們只要將老師補充的一些重要的知識點、結論或習題做一些筆記，對于習題也只需記一些主要的分析過程，課后再進行必要的完善即可;萬萬不可顧此失彼，不要為忙著做筆記而忽略了聽課。

3、學會“言”

“言為心聲”，“言”代表著自己的見解、自己的思想。

21世紀的教育理念講究要突出學生的主體作用，即要鼓勵同學們積極地參與到教學過程中來，課堂上對一些問題的分析和解決，不要總是依靠老師的講，要力爭與老師、同學產生共鳴、互動。

每一位同學都應該積極思考，怎么解決這個問題?這種思維方法好嗎?哪種表達更為準確?不妨將自己的思維在課堂上向老師和同學們展示出來，聽聽大家的意見。

也可以對老師和其他同學的解法提出自己不同的看法，不要害怕會出錯，即使出錯了或有些問題，老師和同學們也一定會幫你糾正過來，同時還會幫你找到出錯的原因，何樂而不為呢?

4、學會“記”

有道是：“記憶乃才智之母。”記是必不可少的，記憶是學習的基礎，沒有記憶就不會有知識的積累，就不會有對知識的鞏固，化學可謂“理科中的文科”，所以必須講究一些記憶的方法，如：強制記憶法、編制歌訣法、相互提問法等等，即一堂課下來或一個章節下來，必須要有一個較為系統地復習整理記憶過程，這直接關系到學習的效果。

通過復習記憶，一方面將一些重要的知識和技能進行鞏固、強化，另外也可以對前后知識的系統性和聯系性有更深刻的理解。

5、學會“思”

古語云：“學而不思則罔，思而不學則殆。”此言提醒我們在學習的過程中要經常進行反思。

其實，學習化學知識最關鍵的是學會思維，掌握化學的學科思想和解題方法(如：守恒法、極值法、關系式法等)。

思維能力(思維的正向與逆向、思維的發散與收斂、思維的批判與創新等)是化學學習中高層次的智力活動，往往代表著學生的學習能力和學習潛力。

因而，同學們在看書或做題時，要多想想為什么這樣做?是否還有其他的方法或表述?此類習題有何規律?這種方法或表述好嗎?在反思中提高自己的化學思維模式和答題能力。

6、學會“練”

“百看不如一練”。

只有通過“練”，才會防止“眼高手低”的現象的出現。

高中化學基礎知識點相對較多，解題也往往需要一定的技能、技巧，要想熟練地掌握它，就得進行一定的強化訓練。

同學們不妨訂一份《考試報》、《少年素質教育報》等，在那里每一期都會有精彩的釋疑解惑、學習導航，并為你提供一次絕好的練兵機會。

通過練習查漏補缺、融會知識，加深對知識的理解和解題技能的掌握，同時這也是提高同學們解答化學試題能力的一種有效手段。

但是同學們千萬不要陷入“題海”，要掌握好訓練的“度”。

7、學會“糾”

有位哲人說：“一個人的錯誤就是第二次犯了同樣的錯誤。”無論是平時的學習還是期中、期末復習，測試總少不了，那么當老師批閱后的試卷發下來后，我們怎么辦?有一些同學在看完自己的分數后就是等待，等待著老師的講解。

其實不知大家注意過沒有，試卷中許多問題自己是完全能夠解決的，要提前想辦法自己去糾錯，不少題目之所以出錯，完全是因為自己在審題時，信息提煉、知識遷移能力不夠或考慮問題不全面造成的。

這些問題你完全可以與其他同學一起討論、交流，自己發現問題之所在并予以更正，這樣既能加深自己對知識的理解，培養正確的思維;又能提高自己的糾錯能力，防止類似錯誤的再次發生。

高考化學復習要點

一、繼續讀好課本、用好課本，正確處理好課本與練習題的關系

在多年的高考化學復習中，發現有的同學在高三復習時完全丟開課本的知識體系，不在課本的知識點和重點知識上下功夫，而是盲目地練了大量的練習題，但對課本上的知識還存在不少問題。這只能是抓了“芝麻”丟了“西瓜”。大家都知道：課本是復習的依據，更是教師編、選一切練習題、測試題的依據。因此在高三復習階段，仍然要繼續讀好課本、用好課本，還要正確處理好課本與練習題的關系，因為任何練習題、任何參考資料都不能完全代替課本。

二、對化學知識進行系統的梳理，使普遍的知識規律化、零碎的知識系統化

高三復習的主要目的就是對已基本掌握的零碎的知識進行歸類、整理、加工，使之規律化、網絡化;對知識點、考點、熱點進行思考、總結、處理，從而使自己掌握的知識更為扎實、更為系統，更具有實際應用的本領，更具有分析問題和解決問題的能力。

三、把握復習備考的重點和方向

化學課程標準和《考試說明》是中學化學教學的基本依據，也是高考化學問題的基本依據。研究課程標準和考綱，對照近五年的高考試題，有目的地找出課本上的知識點和考點，把課本知識進行適當的深化和提高，有針對性地選適量的不同類型題進行精練，切忌搞題海戰術。許多教師的經驗表明，高考復習階段使用400個左右的題目就可以獲得令人滿意的訓練效果，最根本的問題是要讓每一個訓練題都落到實處;而傳統的“題海戰術”往往是“水過地皮濕”，學生整天泡在“題海”中疲于奔命，過后卻收獲甚微。

高考化學常見環境污染

1.臭氧層空洞——大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴破壞而減少或消失，使地球生物遭受紫外線的傷害。

2.溫室效應——大氣中二氧化碳、甲烷等溫室氣體增多，造成地球平均氣溫上升，加速了水的循環，致使自然災害頻繁發生。

3.光化學煙霧——空氣中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線照射下，發生一系列光化學反應而生成有毒的光化學煙霧.空氣中氮的氧化物主要來自石油產品和煤燃燒的產物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等。

4.赤潮——海水富營養化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使海藻大量繁殖，水質惡化。

5.水華——淡水富營養化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使水藻大量繁殖，水質惡化。

6.酸雨——空氣中硫、氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成酸霧隨雨水降下，其pH通常小于5.6。空氣中SO2主要來自化石燃料的燃燒，以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產的工業廢氣。

7.汽車尾氣——主要是由汽油不完全燃燒產生的CO、氣態烴以及氣缸中的空氣在放電條件下產生的氮的氧化物等，它是城市大氣污染或造成光化學煙霧的主要原因。

8.室內污染——由化工產品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛(HCHO)氣體;建筑材料產生的放射性同位素氡(Rn);家用電器產生的電磁輻射等。

9.食品污染——指蔬菜、糧食、副食品等在生產、貯存、運輸、加工的過程中，農藥、化肥、激素、防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等)、色素、增白劑(“吊白塊”、大蘇打、漂粉精)、調味劑等，以及轉基因技術的不恰當使用所造成的污染。

高考化學知識點總結

(一)掌握基本概念

1.分子

分子是能夠獨立存在并保持物質化學性質的一種微粒。

(1)分子同原子、離子一樣是構成物質的基本微粒.

(2)按組成分子的原子個數可分為：

單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…

雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO…

多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…

2.原子

原子是化學變化中的最小微粒。確切地說，在化學反應中原子核不變，只有核外電子發生變化。

(1)原子是組成某些物質(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體)和分子的基本微粒。

(2)原子是由原子核(中子、質子)和核外電子構成的。

3.離子

離子是指帶電荷的原子或原子團。

(1)離子可分為：

陽離子：Li+、Na+、H+、NH4+…

陰離子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…

(2)存在離子的物質：

①離子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…

②電解質溶液中：鹽酸、NaOH溶液…

③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…

4.元素

元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同—類原子的總稱。

(1)元素與物質、分子、原子的區別與聯系：物質是由元素組成的(宏觀看);物質是由分子、原子或離子構成的(微觀看)。

(2)某些元素可以形成不同的單質(性質、結構不同)—同素異形體。

(3)各種元素在地殼中的質量分數各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5.同位素

是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質子數，不同中子數的同一類原子互稱同位素。如H有三種同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。

6.核素

核素是具有特定質量數、原子序數和核能態，而且其壽命足以被觀察的一類原子。

(1)同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。

(2)同一種元素的各種核素盡管中子數不同，但它們的質子數和電子數相同。核外電子排布相同，因而它們的化學性質幾乎是相同的。

7.原子團

原子團是指多個原子結合成的集體，在許多反應中，原子團作為一個集體參加反應。原子團有幾下幾種類型：根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能團(有機物分子中能反映物質特殊性質的原子團，如—OH、—NO2、—COOH等)、游離基(又稱自由基、具有不成價電子的原子團，如甲基游離基·CH3)。

8.基

化合物中具有特殊性質的一部分原子或原子團，或化合物分子中去掉某些原子或原子團后剩下的原子團。

(1)有機物的官能團是決定物質主要性質的基，如醇的羥基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。

(2)甲烷(CH4)分子去掉一個氫原子后剩余部分(·CH3)含有未成對的價電子，稱甲基或甲基游離基，也包括單原子的游離基(·Cl)。

9.物理性質與化學性質

9.物理變化和化學變化

物理變化：沒有生成其他物質的變化，僅是物質形態的變化。

化學變化：變化時有其他物質生成，又叫化學反應。

化學變化的特征：有新物質生成伴有放熱、發光、變色等現象

化學變化本質：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉移電子等。二者的區別是：前者無新物質生成，僅是物質形態、狀態的變化。

10.溶解性

指物質在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無水乙醇、苯等有機溶劑。單質碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等有機溶劑。苯酚在室溫時僅微溶于水，當溫度大于70℃時，卻能以任意比與水互溶(苯酚熔點為43℃，70℃時苯酚為液態)。利用物質在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進行物質的提純。

在上述物質溶解過程中，溶質與溶劑的化學組成沒有發生變化，利用簡單的物理方法可以把溶質與溶劑分離開。還有一種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨水等。這樣的溶解中，物質的化學組成發生了變化，用簡單的物理方法不能把溶解的物質提純出來。

11.液化

指氣態物質在降低溫度或加大壓強的條件下轉變成液體的現象。在化學工業生產過程中，為了便于貯存、運輸某些氣體物質，常將氣體物質液化。液化操作是在降溫的同時加壓，液化使用的設備及容器必須能耐高壓，以確保安全。常用的幾種氣體液化后用途見下表。

12.金屬性

元素的金屬性通常指元素的原子失去價電子的能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強，它的單質越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的價氧化物的水化物的堿性亦越強。元素的原子半徑越大，價電子越少，越容易失去電子。在各種穩定的同位素中，銫元素的金屬性，氫氧化銫的堿性也。除了金屬元素表現出不同強弱的金屬性，某些非金屬元素也表現出一定的金屬性，如硼、硅、砷、碲等。

13.非金屬性

是指元素的原子在反應中得到(吸收)電子的能力。元素的原子在反應中越容易得到電子。元素的非金屬性越強，該元素的單質越容易與H2化合，生成的氫化物越穩定，它的價氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越強(氧元素、氟元素除外)。

已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發生劇烈的爆炸反應，氟化氫是最穩定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強，它的價氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO4)是已知含氧酸中的一種酸。