2017高考化學模擬試題一、選擇題

　　Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2

　　Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl- K2=10-3.4

　　HClOH+ + ClO- Ka=?

　　其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(α)隨H變化的關系如圖所示。下列表述正確的是

　　A.Cl2(g)+ H2O2H+ + ClO- + Cl- K=10-10.9

　　B.在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO-) =c(H+)-c(OH-) C.用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差

　　D.氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好

　　2.

　　實驗編號 溫度/℃ 起始時物質的量/mol 平衡時物質的量/mol n (X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列說法正確的是( )υ(N) = 1.0×10-2 mol/(L·min)

　　B. 實驗②中，該反應的平衡常數K=2.0

　　C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

　　D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060

　　3.一定條件下，通過下列反應可以制備特種

　　陶瓷的原料:

　　該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

　　選項 x y A 溫度 容器內混合氣體的密度 B CO的物質的量 CO2與CO的物質的量之比 C SO2的濃度 平衡常數K D MgSO4的質量(忽略體積) CO的轉化率

　　4.某溫度下, 在一固定容積的容器中進行反應H2(g)+I2(g) 2HI(g), 下列情況一定能說明反應已達到平衡狀態的是( )

　　A. 氣體總壓強不再隨時間而改變時

　　B. 氣體的總質量不再改變時

　　C. 混合氣體中各組成成分的含量不再改變時

　　D. 單位時間內每消耗1 mol I2, 同時有2 mol HI生成時

　　5.對已達平衡的反應：,如減小二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是 ( )

　　A.升溫增壓 B.降溫減壓 C.升溫減壓 D.降溫增壓

　　6.下列圖示與對應敘述相符合的是

　　A.a表示在含等物質的量NaOH.Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸至過量時，產生氣體的體積與消耗鹽酸的關系

　　B.圖b表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化

　　C.圖c表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L-1 H2C2O4 溶液混合 時， 隨時間的變化(Mn2+對該反應有催化作用)

　　D.圖d表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

　　7.在容積不變的密閉容器中，一定條件下發生反應：，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是( )

　　A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

　　B.若正反應是放熱反應，則A為氣態

　　C.物質A一定為非氣態，且正反應是吸熱反應

　　D.若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動

　　8.已知273K時，N2(氣)+3H2(氣) 2NH3(氣)+Q(Q>0)，在相同溫度條件下，向一密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，達到平衡時，放出熱量為Q1，向另一體積相同的密閉容器中通入0.5mol N2和1.5rnol H2，達到平衡時放出的熱量為Q2，則Q1和Q2應滿足的關系是

　　A.Q2Q2>Q1/2

　　9.在一密閉容器中進行可逆反應H2(g)+I2(g)2 HI(g)并達到平衡，下列有關說法正確的是( )

　　A.不論加多大壓強，此化學平衡也不會移動

　　B.升溫，此化學平衡肯定會發生移動

　　C.在其他條件不變的情況下，再加入與初始投入量相同量的氫氣和碘蒸氣時，達到平衡后HI的百分含量增大

　　D.在原平衡基礎上，充人氫氣，達到新平衡時逆反應速率不變

　　10.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應

　　X(g)+Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：

　　t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列說法正確的是

　　A.反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

　　B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)

　　C.該溫度下此反應的平衡常數K=1.44

　　D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大

　　2017高考化學模擬試題二、非選擇題

　　11.(8分)在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行反應：，已知加入1molA和3molB且達平衡后生成a molC，問：

　　(1)平衡時C在反應混合氣體中的體積分數是_______(用字母a表示)。

　　(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達平衡后，C的物質的量為______mol(用字母a表示)。此時C在反應混合氣中的體積分數 (填增大.減少或不變)。

　　(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應混合氣中的體積分數不變，則還應加入C_____mol。

　　(4)在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡時C的物質的量為mmol，若改變實驗條件，可以使C的物質的量在m～2m之間變化，那么n與m的關系應是_____(用字母m.n表示)。

　　12.一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M.N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖，依圖所示：

　　(1)該反應的化學方程式是_____________________。

　　(2)在圖上所示的三個時刻中， (填t1.t2或t3)時刻處于平衡狀態，此時V正 V逆(填>.<或=，);達到平衡狀態后，平均反應速率v(N)﹕v(M)= 。

　　(3)若反應容器的容積不變，則“壓強不再改變” (填“能”或“不能”)作為該反應已達到平衡狀態的判斷依據。

　　(4)已知M.N均為氣體，則下列措施能增大反應速率的是 (選填字母)

　　A.升高溫度 B.降低壓強 C.減小M的濃度 D.將反應容器體積縮小

　　13.(15分)在80℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2O42NO2，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

　　時間(s) n(mol) 0 20 40 60 80 100 n(N2O4) 0.40 a 0.20 c d e n(NO2) 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 (1)計算20~40 s內用N2O4表示的平均反應速率為 mol·L-1·s-1。

　　(2)計算在80℃時該反應的平衡常數K= (請注明單位)。

　　(3)反應進行至100 s 后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色 (填“變淺”“變深”或“不變”)。

　　(4)要增大該反應的K值，可采取的措施有(填序號)

　　A.增大N2O4的起始濃度 B.向混合氣體中通入NO2

　　C.使用高效催化劑 D.升高溫度

　　2017高考化學模擬試題答案

　　1.C

　　2.C

　　3.A

　　4.C

　　5.C

　　6.C

　　7.C

　　8.AB

　　9.B

　　10.C

　　11.(1)a /4 (2)2a ，不變 (3)6。 (4)

　　【解析】(1)中是化學平衡的基本計算：

　　A(g) + 2B(g) 3C(g)

　　起始： 1mol 3mol 0

　　轉化： +a mol

　　平衡： a mol

　　依題意解得：C在反應混合氣體中的體積分數是。

　　(2)中屬于等效平衡問題，C的體積分數不變，物質的量是原來的2倍。

　　(3)中必須保證將C轉化為A和B，且此時n(A)：n(B)=1:3即可。

　　(4)中若C的物質的量為m時，求得：;若C的物質的量為2m時，求得：;綜合兩種情況，n與m的關系應是

　　12.(1)2NM (或M2 N)　　(2) t3 = 2﹕1

　　(3)能 (4)AD

　　13.(1)0.0020

　　(2)1.8 mol·L-1

　　(3)變淺

　　(4)D

猜你感興趣：

1.2017高考化學實驗經典八大題

2.2017高考化學有機推斷練習題及答案

3.2017高中化學會考試題及答案

4.2017高中化學奧賽試題及答案