化學反應原理單元測試題

　　B.氫氣是具有熱值高、無污染等優點的燃料

　　C.乙醇是比汽油更環保、不可再生的燃料

　　D.石油和煤是工廠經常使用的可再生的化石燃料

　　2.石墨與金剛石都是碳的單質，工業上常用石墨在一定條件下轉化為金剛石的反應原理生產人造鉆石。已知12 g石墨完全轉化成金剛石時需要吸收E kJ的能量。則下列說法正確的是(　　).

　　A.石墨不如金剛石穩定

　　B.金剛石不如石墨穩定

　　C.等質量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多

　　D.等質量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

　　3.下列說法或表示方法中正確的是(　　).

　　A.等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多

　　B.氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

　　ΔH=-285.8 kJ/mol

　　C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)　ΔH<0

　　D.已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

　　4.已知下列兩個氣態物質之間的反應：C2H2(g)+H2(g)

　　C2H4(g) ① 2CH4

　　C2H4(g)+C2H4(g) ②

　　已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應：(Q1、Q2、Q3均為正值)

　　C(s)+2H2(g)

　　CH4 △H = -Q1Ⅰ

　　C(s)+H2(g)===C2H2(g)　ΔH =-Q2 Ⅱ

　　C(s)+H2(g)===C2H4(g)　ΔH =-Q3 Ⅲ

　　Q值大小比較正確的是(　　).

　　A.Q1>Q3>Q2　　　　B.Q1>Q2>Q3 C.Q2>Q1>Q3 D.Q3>Q1>Q2

　　5.在298 K、1.01×105 Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式是(　　).

　　A.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH=-(2y-x)kJ/mol

　　B.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH=-(2x-y)kJ/mol

　　C.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH=-(4x-y)kJ/mol

　　D.2CO2(g)+2NaOH(l)===2NaHCO3(l)　ΔH=-(8x-2y)kJ/mol

　　6.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

　　①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-574 kJ/mol

　　②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-1 160 kJ/mol

　　下列說法不正確的是(　　).

　　A.反應①②均為放熱反應

　　B.反應①②轉移的電子數相同

　　C.由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-a kJ/mol，a<574

　　D.若用標準狀況下4.48 LCH4通過上述反應還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ

　　7.2007年3月，溫家寶指出“優化結構、提高效益、降低消耗、保護環境”，這是我國國民經濟和社會發展的基礎性要求。你認為下列行為不符合這個要求的是(　　).

　　A.大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

　　B.加快太陽能、風能、生物質能、海洋能等清潔能源的開發利用

　　C.研制開發以水代替有機溶劑的化工涂料

　　D.將煤轉化成氣體燃料可以有效地減少溫室氣體產生

　　8.如圖是吸熱、放熱反應的能量變化圖，縱坐標表示能

　　量變化，橫坐標表示反應的時間，其中能代表吸熱反應的是(　　).

　　9.下列說法中，正確的是(　　).

　　A.ΔH>0 kJ/mol表示放熱反應，ΔH<0 kJ/mol表示吸熱反應

　　B.1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱

　　C.1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

　　D.熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，所以可以是分數

　　10.已知熱化學反應方程式：

　　2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH1=-483.6 kJ/mol

　　則對于熱化學方程式：

　　2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)　ΔH2

　　下列說法正確的是(　　).

　　A.熱化學方程式中化學計量數表示分子個數

　　B.該反應的ΔH2=+483.6 kJ/mol

　　C.|ΔH2|<|ΔH1|

　　D.|ΔH2|>|ΔH1|

　　11.下列熱化學方程式中，ΔH的絕對值表示可燃物的燃燒熱的是(　　).

　　A.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH=-184.6 kJ/mol

　　B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-802.3 kJ/mol

　　C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ/mol

　　D.CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH=-283 kJ/mol

　　12.含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反應，放出11.46 kJ的熱量，該反應的中和熱用化學方程式表示為(　　).

　　A.KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH=-11.46 kJ/mol

　　B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ/mol

　　C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH=114.6 kJ/mol

　　D.KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ/mol

　　13.已知兩個熱化學方程式：

　　2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ/mol

　　C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2 220.0 kJ/mol

　　實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3 847 kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是(　　).

　　A.1∶3 B.3∶1 C.1∶4 D.1∶1

　　14.(2009·濰坊模擬)已知：

　　(1)H2O(g)===H2O(l)　ΔH=-Q1 kJ/mol

　　(2)CH3OH(g)===CH3OH(l)　ΔH2=-Q2 kJ/mol

　　(3)2CH3OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g)　ΔH3=-Q3 kJ/mol(Q1，Q2，Q3均大于0)

　　若要使32 g液態甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為(單位：kJ)(　　)

　　A.Q1+Q2+Q3 B.0.5Q3-Q2+2Q1 C.5Q3+Q2-2Q1 D.0.5(Q1+Q2+Q3)

　　15.(2008·泰安模擬)已知下列熱化學方程式：

　　(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-870.3 kJ/mol

　　(2)C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ/mol

　　(3)H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ/mol

　　則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓變為(　　).

　　A.-488.3 kJ/mol B.-244.15 kJ/mol

　　C.488.3 kJ/mol D.244.15 kJ/mol

　　16.根據熱化學方程式：S(s)+O2

　　(g)SO2(g) ΔH =-297.23 kJ/mol，下列說法正確的是( ).

　　A. 1 mol SO2(g)的能量總和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量總和

　　B. 1 mol SO2(g)的能量總和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量總和

　　C. S(s)+O2

　　(g)SO2(g) ΔH =-Q kJ/mol，Q的值大于297.23 D. S(s)+O2

　　(g)SO2(g) ΔH =-Q kJ/mol，Q的值等于297.23

　　17.已知：

　　CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-Q1

　　2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH=-Q2

　　2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=-Q3

　　常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112 L(標準狀況)，經完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為(　　).

　　A.4Q1+0.5Q3 B.4Q1+0.5Q2 C.4Q1+Q3 D.4Q1+2Q2

　　18.下列有關反應熱的敘述正確的是(　　).

　　A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

　　B.C(石墨，s)===C(s，金剛石)　ΔH=+1.9 kJ/mol，說明金剛石比石墨穩定

　　C.X(g)+Y(g)

　　Z(g)+W(s)　ΔH>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的ΔH增大

　　D.已知C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1，C(s)+1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2，則ΔH1<ΔH2

　　二、非選擇題(共46分)

　　19.某化學小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁感覺發熱外，還設計了下列幾個可行性方案。

　　甲方案：將溫度計與盛有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現象是______________________________________，說明反應放熱。(下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去)

　　乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現象是(接①)______________，(接②)____________________，說明反應放熱。

　　丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且帶支管的試管中滴加水，支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現象是____________________________，說明反應放熱，其原因是：

　　__________________________________________ ________。

　　20.《全球科技經濟瞭望》報道了美國氫燃料電池技術的發展。科學家預測“氫能”將是未來21世紀最理想的新能源，氫能是利用氫氣的燃燒反應放熱提供能量。即：H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH=-285.5 kJ/mol。

　　(1)試分析“氫能”將是未來21世紀最理想的新能源的原因

　　________________________________________________;________________________________________________(指出兩個優點即可)。

　　(2)目前世界上的氫氣絕大部分是從石油、煤炭和天然氣中制取。請寫出工業上由天然氣與H2O(g)反應制氫氣的化學反應方程式_____________________ _________________。

　　(3)利用硫—碘熱循環法制取氫氣也是化學家常用的一種方法，總反應方程式為2H2O2H2↑+O2↑，其循環過程分三步進行：

　　(a)SO2+I2+H2O―→(______)+(______)

　　(b)(______)―→______+______

　　(c)(______)―→______+______+______

　　完成以上三步反應，并確定最難進行的反應為__________。

　　21. “神舟”七號于2008年9月25日晚21時10分04秒在酒泉衛星發射中心發射升空，9月27日下午16時30分航天員翟志剛首次進行出艙活動，成為我國太空行走第一人，這標志著我國航天技術走在了世界前列。請回答下列與航天技術有關的試題：

　　(1)在發射“神舟”七號的火箭推進器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫，當兩者混合時即產生氣體，并放出大量的熱。已知：

　　N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-641.6 kJ/mol

　　H2O(l)===H2O(g)　ΔH=+44 kJ/mol

　　若用6.4 g液態肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和液態水，則整個過程中轉移的電子的物質的量為__________，放出的熱量為__________。

　　(2)我國“長征三號甲”運載火箭一級推進劑也采用四氧化二氮作為氧化劑，燃料是液態偏二甲肼(C2H8N2)，火箭起飛時的反應產物都是無毒的氣體。

　　請你寫出該反應的化學方程式：______________________。請你解釋火箭上升過程中“尾巴”是紅棕色的原因：________________________。

　　(3)未來的“神舟”八號將組建成中國的空間站，屆時空間站需要再生性的燃料電池。這種電池的基本原理是有太陽光時利用太陽能電池板收集的電能將水電解(2H2O電解2H2↑+O2↑)，沒有太陽光時利用燃料(H2)、氧化劑(O2)構成原電池，提供電能。若用KOH濃溶液作為電解液，請寫出該原電池負極的反應式：____________________。

　　(4)飛船或空間站中的宇航員新陳代謝的氣體是二氧化碳、水蒸氣，而呼吸需要的則是氧氣。請你利用自己所學的化學知識設計一個能夠循環處理飛船或空間站內氣體的方法(寫出化學方程式即可)：________________________。

　　22.紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據)。

　　根據上圖回答下列問題：

　　(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是__________________。

　　(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是________________;上述分解反應是一個可逆反應，溫度為T1時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl5，反應達平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率α1等于______;

　　若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2__________α1(填“大于”“小于”或“等于”)。

　　(3)工業上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是______________________________________________。

　　(4)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3=__________，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4__________ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。

　　(5)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是__________________________。